Хронический и острый бронхит: чем опасна болезнь и как её лечить

Доврачебная помощь

Если обнаружены симптомы отравления – медлить нельзя, нужно принимать меры. Первая помощь включает следующие пункты:

1. Нужно проветрить помещение, чтобы избавиться от паров.
2. При отравлении парами пострадавшего нужно вывести на свежий воздух.
3. Нос и ротовую полость тщательно промывают. Чтобы нейтрализовать действие аммиака, в воду можно добавить чуть-чуть лимонного сока. Для полоскания нельзя использовать содовый раствор.
4. При попадании внутрь можно пить воду с лимонным соком.
5. Если человек выпил большую дозу, то желудок промывать не рекомендуется, потому что у него могут присутствовать сквозные повреждения. Промывание принесет только вред.
6. Если нашатырный спирт попал на кожу, глаза, то это место следует тщательно промыть водой.
7. До приезда бригады скорой помощи пострадавший должен находиться в состоянии покоя.

Дальнейшее лечение включает в себя следующие этапы:

1. Помещение больного в медицинское учреждение.
2. Промывание желудка (если можно).
3. Ингаляции.
4. Восстановительные процедуры.
5. В процессе лечения используются обезболивающие препараты.
6. Проводятся действия, устраняющие вредные последствия отравления.
7. Прописывается диета и витаминные комплексы.

Профилактика

Вред аммиака легче предупредить, чем долгие годы ощущать на себе последствия отравления парами или жидкостью. Профилактические меры следует соблюдать при хранении нашатыря в домашних условиях, работая с ним на производстве:

• При смешивании красящего состава все действия проводятся в защитной маске.
• Обработку зеркал или чистку пятен осуществляют в резиновых перчатках.
• Тара должна герметично закрываться, исключать случайное проливание.
• Не применять народные рецепты, содержащие этот компонент.
• Надежно спрятать пузырек с аммиачным составом от детей и людей со слабым зрением.

Состав резко пахнет, но алкоголики часто путают его со спиртосодержащими настойками. Поэтому не следует хранить средство в домашней аптечке или холодильнике. При работе с опасным веществом необходимо придерживаться разработанных инструкций.

Медицинская помощь при отравлении с разными типами интоксикации

Остановить прогрессирование патологических изменений при интоксикации независимо от её характера можно, если прекратить воздействие отравляющего вещества на организм и максимально быстро провести комплекс мероприятий по выведению его из организма больного. В зависимости от механизма отравления для этого применяются следующие методы:

• промывание желудка;
• приём сорбентов;
• форсированный диурез;
• гемодиализ.

В некоторых случаях эти методы дополняют друг друга.

Одновременно необходимо принимать меры по восстановлению жизненно важных функций организма больного

Особенно это важно при тяжёлой степени отравления. Нарушение водно-электролитного баланса и обезвоживание, возникшие в результате рвоты и диареи, корректируется при помощи обильного питья и/или инфузионной терапии. 

При этом существует опасность усугубления отёка головного мозга и лёгких, поэтому за больным необходимо постоянное наблюдение с целью своевременной коррекции нарушений.

На фоне адекватной инфузионной терапии сердечно-сосудистые нарушения могут начать регрессировать самостоятельно. В противном случае приходится брать под контроль давление и удерживать его с помощью соответствующих медикаментов.

При лечении интоксикации на любой стадии может понадобиться и симптоматическая терапия:

• Для облегчения головной и мышечной боли, а также воздействия на температуру тела подходят препараты из группы нестероидных противовоспалительных. Предпочтение следует отдать селективным средствам во избежание негативных влияний на желудочно-кишечный тракт. При упорной рвоте более эффективными будут инъекции.
• При эндогенной разновидности интоксикации будут эффективны те же методы лечения, с той разницей, что в этом случае добавляется необходимость лечения основного заболевания, приведшего к интоксикации: санация хронического воспалительного очага; лечение печени, почек или поджелудочной железы.

Рекомендации по использованию нашатыря при похмелье

Любые отзывы о применении гидроксида или хлорида аммиака при алкогольной интоксикации не подтверждены медицинской практикой. Иногда насыщенные пары помогают вернуть в сознание выпившего человека, для чего к носу подносится кусочек смоченной ваты. Смазывать виски не рекомендуется, особенно в состоянии опьянения, чтобы избежать попадания в глаза.

Чтобы стимулировать рвоту и прекратить всасывание алкоголя, можно принять стакан воды с 2–3 каплями гидроксида аммиака. После рвоты нужно обильно пить воду вместе с активированным углем, «Энтеросгелем» или другими сорбентами. Вещество совершенно не действует на всасывание этанола, его метаболизм и выведение из организма.

Похмелье является результатом возбуждения иммунитета, который подключает воспалительные интерлейкины в крови. Каскад реакций провоцирует тошноту, рвоту, тремор и диарею. Целесообразнее использовать при похмелье рецепты, снимающие воспалительные реакции – ибупрофен. Поддержать организм можно потреблением сладкого, витамина В6 и притоком свежего воздуха. Достаточное количество жидкости наряду со спиртными напитками снижает степень обезвоживания и тяжесть утренних симптомов.

Испытать на себе действие нашатыря (так часто сокращенно называют нашатырный спирт) довелось многим, когда их выводили из обморочного состояния. Аналептическое (выводящее из сна) действие аммиачных паров является основным медицинским предназначением этого препарата. Кроме того, нашатырь часто применяют в быту как очищающее средство для стеклянных и глянцевых поверхностей. Есть еще одно свойство нашатыря – быстро выводить из алкогольного опьянения и лишать не рассчитавших накануне дозу этанола граждан состояния похмелья. Насколько эффективен нашатырный спирт от похмелья и как его применять в такой ситуации? Разбираемся с вопросом.

Профилактические меры

На химических предприятиях и заводах нужно в обязательном порядке использовать защитную одежду: надевать резиновые перчатки; специальный костюм; обувать резиновые чеботы. Следует вооружиться противогазом или респиратором.

В случае аварии нужно прикрыть рот и нос влажным полотенцем и как можно скорее покинуть помещение. Наиболее безопасным местом станет подвальное помещение или нижние этажи сооружения. Нитрид водорода во время аварии будет подниматься на верхние этажи, так как соединение имеет плотность меньше плотности кислорода. Если человек почувствовал запах аммиака на улице, нужно прикрыть лицо влажным куском ткани и быстро отойти на безопасное расстояние, чтобы не подвергать своё здоровье риску.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Как распознать острое отравление спиртным?

Любое, даже легкое опьянение — это набор симптомов интоксикации. У человека начинает шуметь в ушах, зрение и слух искажаются, речь становится путанной, а мышление — затрудненным. Из-за спиртного может появляться тошнота, одышка, проблемы с координацией движений. Все эти проявления опасны, но не критически. Они не угрожают жизни.

Острое отравление этанолом проходит по-другому:

• сознание мутнеет, становится спутанным: нет ориентации во времени, человек не понимает, где он находится, не может отвечать на вопросы;
• рвота — обильная, долгая;
• появление судорог, дрожания рук или ног, других неврологических симптомов;
• кожа заметно бледнеет, становится голубоватой, губы могут синеть;
• дыхание — нерегулярное или редкое (промежутки между вдохами неодинаковы, дольше 7-10 секунд);
• температура тела снижается (падает ниже 36,2°C).

Важно: потеря сознания, внезапное засыпание, при котором пострадавшего не удается разбудить, опасны в сочетании с симптомами и легкого опьянения, и острой интоксикации. Нельзя ждать, пока человек «проспится», это опасно смертью

Нужно срочно вызывать скорую помощь.

При высокой концентрации этанола в крови может развиваться алкогольная кома:

• поверхностная — человек теряет сознание, не реагирует на речь, но зрачковые рефлексы частично сохраняются, мышечный тонус меняется (становится низким или высоким);
• глубокая: пациент без сознания, зрачки не реагируют на свет, температура тела резко снижается, мускулатура расслабляется, болевая чувствительность утрачена.

После вывода из комы или снятия острых симптомов могут развиваться осложнения:

• зрительные и слуховые галлюцинации, психомоторное возбуждение;
• усиление судорожного синдрома;
• алкогольный делирий;
• полная или частичная потеря зрения (временная);
• нарушения работы дыхательной системы.

При риске осложнений после детоксикации пациента оставляют в стационаре, чтобы контролировать его состояние.

Если есть вероятность отравления не только этанолом, но и другими формами спирта, пострадавшему нужна экстренная медицинская помощь, даже если симптоматика пока слабо выражена. Она может быстро нарастать. Особенно опасны метанол, этиленгликоль, изопропиловый спирт, которые содержатся в технических жидкостях, лосьонах, бытовой химии и т.п. Они могут вызывать остановку дыхания, потерю зрения, снижение артериального давления, рвоту (в том числе с кровью), кому.

Разница между аммиаком и нашатырным спиртом

И аммиак, и нашатырный спирт имеют широкое применение в разных областях человеческой деятельности. Нередко приходится слышать, что нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде. Но на деле не все так просто, это скажет любой химик. Итак, о том, чем отличается аммиак от нашатырного спирта, и пойдет речь ниже.

статьи

Аммиак впервые был получен английским химиком Джозефом Пристли (кстати, одновременно и священником – странное сочетание, не правда ли?) в 1774 году.

Он назвал открытый им газ «щелочным воздухом», химического состава которого определить не смог.

Это сделал 11 лет спустя, в 1785 году, французский химик Клод Луи Бертолле, известный еще и как изобретатель «бертолетовой соли» – состава, нашедшего широкое применение в пиротехнике и медицине. Почему газ получил именно это название?

На этот счет существует две версии, одна из которых связана с именем древнеегипетского бога Амона, а вторая – со сходным по звучанию оазисом Аммона в Северной Африке. Согласно первой, поклоняющиеся Амону люди во время обряда нюхали нашатырь (химическая формула NH4Cl), при нагревании выделяющий аммиак.

По второй версии, в оазисе Аммона, находящемся на перекрестке оживленных караванных путей, в результате постоянного нахождения там большого числа вьючных животных скапливалось огромное количество продуктов их жизнедеятельности. А мочевина, быстро разлагаясь в жарком климате, выделяет аммиак.

Какая из двух версий верна – неизвестно.

Отличие аммиака от нашатырного спирта прежде всего в том, что в обычных условиях они находятся в разных агрегатных состояниях. Аммиак – газ, сжижающийся при температуре около –33 по Цельсию.

А нашатырный спирт – жидкость, имеющая тот же неприятный запах, что и аммиак.

Интересный факт: для транспортировки аммиака из Тольятти в Одессу проложен единственный в своем роде аммиакопровод длиной около 2,1 тысячи километров.

Применение

Аммиак – один из важнейших продуктов химической промышленности. Он нашел применение в следующих отраслях:

• в качестве хладагента в холодильном оборудовании (в основном в промышленных установках);
• производство нашатырного спирта;
• производство взрывчатых веществ;
• производство удобрений;
• строительство (в составе противоморозных добавок в растворах);
• производство полимеров, азотной кислоты, соды;
• некоторые другие отрасли.

Применение нашатырного спирта более узко. Львиная доля используется в медицине преимущественно как антисептик или средство для вывода из обморочного состояния. Нашел он применение и в быту. Домохозяйки знают, что нашатырный спирт прекрасно выводит с одежды пятна самого разного происхождения.

Сравнение

Принято считать, что нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде, но… Но на деле процесс превращения аммиака в нашатырный спирт имеет не одну ступень, а две. Первая ступень – образование из аммиака гидрата аммония. И вторая – растворение полученного гидрата в воде с образованием того состава, который носит название «нашатырный спирт».

Первая ступень выражается следующей формулой: NH3 + H2O ⇄ NH3 · H20 ⇄ NH4+ + OH— . И только в дальнейшем происходит образование непосредственно нашатырного спирта. Хотя, в сущности, такое разделение – это крючкотворство.

Предельная насыщенность раствора при этом определяется на слух: когда начинаются характерные щелчки и треск – все, газ можно перекрывать, нашатырный спирт готов!

Таблица

И в завершение подведем итог, в чем разница между аммиаком и нашатырным спиртом.

Аммиак	Нашатырный спирт
Агрегатное состояние	Газ, сжижается при –33 градусах по Цельсию, что используется в промышленных холодильных установках	Жидкость
Химическая формула	NH3	Фактически – водный раствор аммиака
Область применения	Производство широкого спектра продукции – взрывчатые вещества, удобрения, сода, азотная кислота, полимеры и многое другое. Также применяется для производства нашатырного спирта и в качестве хладагента в промышленных холодильных установках	В медицине – как антисептик и средство для выведения из обморочного состояния, в быту – как эффективный пятновыводитель

Клиническая информация, средства защиты, первоочередные действия в очаге

Общий характер действия

Прижигающее Раздражающее Удушающее

Средства защиты	Для химразведки и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 мин). Для аварийных бригад — изолирующие противогаз ИП-4М и спецодежда. При возгорании — огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. Респираторы: РПГ-67-КД, РУ-60М-КД. Противогазы большого габарита: КД с/ф, КД8, КД б/ф. Изолирующие средства защиты: ПДУ-3, СПИ-20, ИП-4С, КИХ. Изолирующий костюм типа Л-1, Л-2. Костюм из полипропиленовой ткани. Защитные очки. Резиновые перчатки.
Химический очаг
Вид очага	Нестойкий, быстродействующий. Пары легче воздуха. Пары при выходе в атмосферу дымят.
Первоочередные мероприятия	Проведение поисково-спасательных работ в очаге, в том числе оказание первой медицинской помощи пострадавшим и их вынос (вывоз) на временные пункты сбора в оптимальные для спасения жизни и сохранения здоровья сроки, ведение разведки, обозначение и оцепление очага. Держаться с наветренной стороны. Избегать низких мест. Соблюдать меры пожарной безопасности. Устранить источники огня и искр. В опасную зону входить в защитных средствах. Не прикасаться к пролитому веществу. При интенсивной утечке дать газу полностью выйти. Изолировать район, пока газ не рассеется. Не приближаться к емкостям. Не прекращать горения при наличии утечки. Тушить горение порошками, газовыми составами. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Пары осаждать тонкораспыленной водой.

Физико-химическая характеристика

Агрегатные состояния

жидкое —  При сильном охлаждении и под давлением

газообразное —  без цвета

пары и/или газы —  состояние в воздухе в условиях производства

Физические характеристики

Молекулярная масса (усл. ед.)	17,03	Температура кипения (С)	-33,4
Плотность пара по воздуху	0,6	Температура плавления (С)	-77,7
Плотность (г/м3)		Температура разрушения (С)
Скорость испарения (кг*с/м3)	0,0254	Удельная теплота парообразования (кДж/кг)	1370
Давление пара (мм рт.ст.) при ну	8546	Удельная теплоёмкость жидкости (кДж/кг*С)	4,41
Запах	Резкий удушающий запах нашатырного спирта	Термостабильность

Растворимость

Среда	Растворимость	% растворения	Описание
вода	хорошая	33,1	Нашатырный спирт
органический раствор	хорошая	15	Эфир, алкоголь, жиры

Методы индикации

В воздухе: Фотометрический метод, основан на образовании окрашенного в желто-бурый цвет иодида димеркураммония при взаимодействии аммиака с реактивом Несслера; чувствительность 2 мкг в анализируемом объеме. Фотометрический метод, основан на образовании окрашенного в синий цвет индофенола при взаимодействии аммиака с гипохлоритом и фенолом в присутствии нитропруссида натрия; чувствительность 0,1 мкг в анализируемом объеме. В воде: Определение с реактивом Несслера. Предел обнаружения 0,05 мг NH4+/л. Диапазон измеряемых количеств аммонийных ионов в пробе 0,005-0,15 мг. Определение с фенол-гипохлоритом. Предел обнаружения 0,01 мг NH4+/л. Диапазон измеряемых концентраций без разбавления пробы 0,01-1 мг NH4+/л.

Запах один, а вещества разные

Для того чтобы раз и навсегда разубедиться в том, что нашатырный спирт и аммиак — это одно и тоже, достаточно обратиться к истории их происхождения и посмотреть на их химические формулы.

Аммиак — нитрид водорода, газ с молярной массой 17 г/моль, химическая формула — NH3.

Нашатырный или аммиачный спирт — жидкость с химической формулой NH4OH.

Нашатырь — соль с химической формулой — NH4Cl.

Происхождение аммиака

История открытия натурального газа аммиака имеет две легенды. По первой легенде, около храма египетского бога Амона, где совершались религиозные обряды, люди нюхали пары верблюжьих экскрементов, от чего впадали в транс. Эти пары назвали «аммиак». По второй легенде, в северной Африке в районе оазиса Аммона находилось пересечение караванных путей. Там проходило огромное количество животных, дорога была усеяна их калом и обильно полита мочой, которые испарялись и выделяли газ, который называли «аммиак».

Что касается научного открытия газа с названием «аммиак», то оно датируется 1785 годом. Химическую формулу газа, NH3, определил французский ученый К. Л. Бертолле и назвал его «аммиак».

Но еще в 1774 году английский ученый Д. Пристли получил идентичный газ, которому дал название «щелочной воздух», но химического состава вывести не смог.

Аммиак (ammonia на латыни) — бесцветный газ со специфическим запахом, легче воздуха, химически активный, сжижается при температуре -33 С; хорошо растворяется в воде, имеет щелочную реакцию; взаимодействует с соляной кислотой и образует соль аммония: NH3 + HCl = NH4Cl, которая при нагревании разлагается: NH4Cl = NH3 + HCl.

Получают аммиак двумя способами — промышленным и лабораторным. При лабораторном способе аммиак получается при нагревании щелочей и соли аммония:

• NH4Cl + KOH = NH3 ↑ + KCl + H2O;
• NH4 + + OH — = NH 3 ↑ + H2O.

В промышленных условиях аммиак сначала производится в газообразном виде, а затем его сжижают и доводят до 25%-го водного раствора, который называется аммиачная вода.

Синтез аммиака — это очень важное химическое производство, так как аммиак является основополагающим элементом для многих других химических технологий и производств. Так, аммиак используется в промышленных холодильных установках в качестве хладагента; является отбеливателем при обработке и крашении тканей; незаменим в процессе производства азотной кислоты, азотных удобрений, солей аммония, синтетических волокон — нейлона и капрона

Промышленный способ синтеза аммиака был изобретен в 1909 году немецким химиком Фрицем Габером. В 1918 году за свое открытие в химии он получил Нобелевскую премию. Первый завод по производству аммиака был запущен в 1913 году в Германии, а в 1928 году производство аммиака было уже налажено в России.

Происхождение нашатыря

Нашатырь (Hammoniaci P. Sal) — это соль, химическая формула NH4Cl (хлорид аммония).

Нашатырь имеет вулканическое происхождение; встречается в горячих источниках, испарениях грунтовых вод, в залежах гуано и самородной серы; образуется при горении угольных пластов или скоплений мусора. Имеет вид натёков, землистых налётов, корочек или массивных скелетных кристаллических скоплений, гроздей и дендритов.

Чистый нашатырь бесцветный или белый, со стеклянным блеском. В зависимости от имеющихся в нем примесей, цвет может быть всех оттенков жёлтого, бурый, серый, разных оттенков красного, коричневый.

При нагревании из нашатыря выделяется аммиак, он хорошо растворяется в воде. Раствор на вкус жгучий едко — солёный, запах резкий аммиачный.

Нашатырь был известен людям с очень давних времен и использовался в ритуальных обрядах, при производстве и окраске тканей, а также алхимиками для пайки металлов и сплавления золота.

В Средние века научились получать искусственный нашатырь из рогов и копыт крупного рогатого скота, который называли «духом оленьего рога».

Происхождение нашатырного спирта

Liquor ammonia caustici — его латинское название. Это 10-процентный раствор аммиачной воды с химической формулой NH4OH; бесцветная прозрачная однородная смесь, способная испаряться; со специфическим запахом аммиака, который при замерзании сохраняется.

Упоминание о его использовании восточными алхимиками датируется еще VIII веком, а европейскими алхимиками 13 веком. До наших дней дошли их записи об используемых ими рецептурах.

В наши дни получают промышленным и простым бытовым способом:

• промышленным способом синтез проводят из газообразного состояния водорода, азота и воздуха с использованием определенных катализаторов, а затем получают водно-спиртовой раствор, который имеет резкий аммиачный запах;
• простой бытовой способ основан на разведении 25%-ой аммиачной воды до 10%-ого раствора.

Опасность нашатыря и последствия передозировки

Если огромное желание помочь близкому человеку справиться с похмельем заставляет взяться за пузырек с нашатырным спиртом, то важно помнить, что неправильное использование может привести к негативным проявлениям:

• Прием внутрь может закончиться ожогом пищевода и других отделов желудочно-кишечного тракта.
• Резкий вдох концентрированного раствора способен вызвать рефлекторную остановку дыхания.
• При наружном применении есть риск получить ожог кожных покровов.

Если использовать препарат для вдыхания, то достаточно всего 3-5 секунд, при более длительном дыхании парами нашатыря начинается повреждающее воздействие на нервную систему, которое проявляется:

• Бледностью кожных покровов.
• Учащением сердечного ритма.
• Ступором.

Наверняка многие люди хотели бы знать, как помогает нашатырный спирт от похмелья, отзывы о таком способе какие. Мнения о таком способе избавления от похмелья как правило положительные, но не только потому, что это самый доступный и простой метод, а еще и за счет того, что нашатырь действительно помогает справиться с похмельем и алкогольным отравлением.

Аммиак в судебно-медицинском отношении

Аммиак может вызывать отравление в газообразном состоянии или при приемах внутрь в виде водных растворов. Клиническая картина при отравлении аммиаком (per os) сходна с той, которая наблюдается при отравлении едкими веществами, однако имеются особенности: характерен запах рвотных масс, насморк, слезотечение, сильный кашель; наблюдается парез нижних конечностей

При судебно-медицинском исследовании обращают внимание на ярко-красный цвет слизистой оболочки рта, глотки, пищевода и желудка, иногда принимающий более темную окраску. В легких наблюдается очаговая пневмония, в почках — явления острого нефрита.

При вскрытии трупа ощущается запах Аммиака, сохраняющийся в течение нескольких дней. Для судебно-химического качественного обнаружения аммиака используется способность его паров окрашивать в синий цвет красную лакмусовую бумажку и бумажку, смоченную раствором сульфата меди. Для исключения Аммиака, образующегося при гниении биол. объектов, параллельно проводится испытание с бумажкой, пропитанной раствором ацетата свинца. При этом возникает почернение в присутствии сероводорода, сопутствующего Аммиака при гниении. При посинении двух первых бумажек и потемнении третьей установление наличия поступившего в организм Аммиака химическим методом уже невозможно.

Количественное определение Аммиака при исследовании трупного материала, как правило, не может быть произведено.

Причины заболевания

При острой и хронической формах причины развития патологического состояния бронхов несколько отличаются.

Острый бронхит в 90% случаев формируется в результате попадания в организм вирусной инфекции: гриппа, аденовируса, респираторно-синцитиального, коревого или коклюшного вируса, а также прочих возбудителей. Реже болезнь становится результатом бактериального поражения стафилококком, стрептококком, пневмококком и др.

Среди прочих факторов, которые способствуют развитию острой формы болезни:

• постоянное пребывание в помещении со слишком сухим, сырым или горячим воздухом;
• аллергическая предрасположенность;
• регулярное вдыхание пыли, вредных химических веществ (аммиака, хлора, кислот, сероводорода и др.);
• вредные привычки: курение, злоупотребление алкоголем;
• хронические инфекционные болезни носоглотки (синуситы, тонзиллиты, аденоидиты и др.);
• застойные процессы в легких и в малом круге кровообращения, вызванные сердечно-сосудистой недостаточностью;
• врожденные отклонения в работе бронхов и легких.

При хронической форме основной причиной развития признано курение. У курильщиков болезнь диагностируют в 2-5 раз чаще, чем у некурящих людей. Табачный дым наносит вред как при активном, так и при пассивном курении.

Среди прочих предпосылок развития хронической формы – повторно перенесенные и частые острые бронхиты, ОРВИ, пневмонии, болезни носоглотки. Инфекционная составляющая в таких условиях усугубляет уже имеющееся поражение бронхов.

Основные свойства

Сфера использования и свойства нашатыря будут существенно различаться в зависимости от конкретной разновидности препарата. Формула нашатырного спирта в химии неизменна, однако в действительности имеются многочисленные разновидности этого препарата, которые могут состоять из разной концентрации аммиака. Раствор обладает следующими свойствами:

• при наружном применении отлично регенерирует ткани и улучшает отток метаболитов;
• имеет выраженные антисептические свойства;
• блокирует нервные сигналы, что позволяет рассматривать его в качестве простейшего обезболивающего;
• при местном использовании высвобождает кинины и простагландины;
• улучшает тонус сосудов, стимулирует деятельность сердца;
• уменьшает мышечные спазмы;
• улучшает кровоток и повышает давление;
• обладает лёгким успокаивающим действием;
• способствует выведению мокроты;
• стимулирует секрецию желез при внутреннем применении.

Применение аммиака

Аммиак очень важен для жизни растений, животных и человека. Он содержится в воде, почве и воздухе и является источником крайне необходимого для растений и животных азота. Большая часть аммиака в окружающей среде образуется в результате естественного разрушения навоза и мертвых растений, и животных.

Восемьдесят процентов всего производимого аммиака используется в качестве удобрения. Треть из них вносится непосредственно в почву в виде чистого аммиака. Остальная часть используется для внесения других удобрений, содержащих аммиачные соединения, как правило, соли аммония.

Эти удобрения используются для обеспечения растений азотом. Аммиак также используется для производства синтетических волокон, пластмасс и взрывчатых веществ. Многие чистящие средства также содержат аммиак в виде ионов аммония.

Физические свойства

Вот какие физические свойства присущи аммиаку:

1. При нормальных условиях является газом.
2. Бесцветный.
3. Имеет резкий запах.
4. Ядовит и очень токсичен.
5. Очень хорошо растворим в воде (один объем воды на семьсот объемов аммиака) и ряде органических веществ.
6. Температура плавления составляет -80 °С.
7. Температура кипения — около -36 °С.
8. Является взрывоопасным и горючим веществом.
9. Примерно вдвое легче воздуха.
10. Имеет молекулярную кристаллическую решетку, соответственно, он легкоплавкий и непрочный.
11. Молярная масса аммиака равна 17 грамм/моль.
12. При нагревании в кислородной среде разлагается на воду и азот.

Водный раствор

Водный раствор аммиака является бесцветным жидким веществом с резким запахом. Содержание азота в таком растворе составляет около 25%. Данное вещество применяют в качестве удобряющего средства, которое способно насытить почву азотом, необходимым для роста различных культур. На полках специализированных магазинов можно найти аммиачную воду. Ее главное преимущество – это цена, так как литр такого раствора может стоить около 10 рублей. Аммиачная вода в качестве удобрения подходит для любых растений. Раствор оказывает благоприятное воздействие на здоровье различных культур и увеличивает прирост урожая.Помимо этого, аммиачная вода подходит для применения на практически всех грунтах. Но необходимо иметь в виду, что данное соединение имеет основную природу, а значит, способно изменять кислотность среды.

характеристики

Хлорид аммония — это бесцветная водорастворимая соль , образующая кубические кристаллы. Водные растворы имеют слабую кислотность — значение pH 1% раствора составляет около 5,5. Хлорид аммония плохо растворяется в этаноле и не растворяется в ацетоне и эфире .

Хлорид аммония
диссоциирует при повышении температуры

NЧАС4-йС.л →ΔТ NЧАС3-й+ ЧАСС.л{\ Displaystyle \ mathrm {NH_ {4} Cl \ {\ xrightarrow {\ Delta T}} \ NH_ {3} + \ HCl}}

в большей степени на аммиак и хлороводород . Температура разложения, которая составляет 338 ° C при нормальном давлении , увеличивается по принципу наименьшего ограничения с давлением до тех пор, пока соль не расплавится при 34,4 бар и 520 ° C. При смешивании хлорида аммония с сильными основаниями (такими как гидроксид натрия или калия ) выделяется газообразный аммиак; при смешивании с концентрированными кислотами с низкой летучестью (такими как серная или фосфорная кислота ) выделяется хлористый водород.

NЧАС4-йС.л(s)+KОЧАС(аq)⟶NЧАС3-й(грамм)+KС.л(аq)+ЧАС2О(л){\ displaystyle \ mathrm {NH_ {4} Cl _ {(s)} + KOH _ {(aq)} \ longrightarrow NH_ {3 (g)} + KCl _ {(aq)} + H_ {2} O _ { (l)}}}

NЧАС4-йС.л(s)+ЧАС2С.О4-й(л)⟶ЧАСС.л(грамм)+NЧАС4-йЧАСС.О4-й(sОлv){\ displaystyle \ mathrm {NH_ {4} Cl _ {(s)} + H_ {2} SO_ {4 (l)} \ longrightarrow HCl _ {(g)} + NH_ {4} HSO_ {4 (solv)} }}