Основные физико-химические свойства сероводорода (h2s) и важнейшие соединения серы

Воспламенение гидридов фосфора

При гниении трупов фосфоробактерии переводят органический фосфор в неорганические соединения ( гидриды фосфора). С этим явлением связано и появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах. При разложении органических соединений, содержащих фосфор, образуется дифосфан P2H4 и фосфин PH3. На воздухе дифосфан самовоспламеняется и зажигает фосфин:

2P2H4 + 7O2 = P4O10 + 4H2O

4PH3 + 8O2 = P4O10 + 6H2O

Продуктом их сгорания является декаоксид тетрафосфора P4O10, который при взаимодействии с влагой воздуха образует мельчайшие капельки тетраметафосфорной кислоты, дающие неясные, размывающиеся белые контуры-«привидения»:

P4O10 + 2H2O = (HPO3)4

При образовании ортофосфорной кислоты, наблюдается небольшое облачко сизого тумана, постепенно рассеивающегося в воздухе:

P4O10 + 6H2O = 4H3PO4

Для подтверждения воспламенения гидридов фосфора проводим опыт.

Опыт 5 Воспламенение гидридов фосфора

Реактивы и оборудование: раствор соляной кислоты, кусочки фосфида кальция Ca3P2, тигель, пинцет.

Ход работы

Наливаем в тигель 2 мл 4н раствора соляной кислоты и вносим в него пинцетом 2-3 маленьких кусочка фосфида кальция Ca3P2. Наблюдаем выделение газа и его воспламенение.

Отравление

Некоторые вещества, выбрасываемые в атмосферу при окислении горючего, токсичны. Отравление продуктами горения – вполне реальная угроза не только при пожаре, но и в автомобиле. Кроме того, вдыхание или другой способ попадания некоторых из них не приводит к мгновенному негативному результату, а напомнит об этом через некоторое время. К примеру, так ведут себя канцерогены.

Естественно, каждому нужно знать правила, предотвращающие негативные последствия. В первую очередь, это правила противопожарной безопасности, то есть то, что каждому ребенку рассказывают с самого раннего детства. Но, почему-то, часто бывает, что и взрослые, и дети просто забывают их.

Правила оказания первой помощи при отравлении многим тоже, скорее всего, знакомы. Но на всякий случай: самое главное, вынести отравившегося человека на свежий воздух, то есть отгородить от дальнейшего попадания токсинов в его организм. Но и нужно помнить, что существуют методы защиты от продуктов горения органов дыхания, поверхности тела. Это защитный костюм пожарных, противогазы, кислородные маски.

Защита от токсичных продуктов горения очень важна.

Свойства сероводорода

При горении сероводорода образуется оксид серы 4 и водяной пар:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S горит голубоватым пламенем, а если над ним подержать перевернутый химический стакан, то на его стенках появится прозрачный конденсат (вода).

Однако при незначительном понижении температуры данная реакция проходит несколько иначе: на стенках предварительно охлажденного стакана появится уже желтоватый налет свободной серы:

2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S

На этой реакции основан промышленный способ получения серы.

При поджигании предварительно подготовленной газообразной смеси сероводорода и кислорода происходит взрыв.

Реакция сероводорода и оксида серы(IV) также позволяет получить свободную серу:

2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S

Сероводород растворим в воде, причем три объема этого газа могут раствориться в одном объеме воды, образуя слабую и нестойкую сероводородную кислоту (Н₂S). Эту кислоту также называют сероводородной водой. Как видите, формулы газа-сероводорода и сероводородной кислоты записываются одинаково.

Если к сероводородной кислоте прилить раствор соли свинца, выпадет черный осадок сульфида свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2H­NO₃

Это качественная реакция для обнаружения сероводорода. Она же демонстрирует способность сероводородной кислоты вступать в реакции обмена с растворами солей. Таким образом, любая растворимая соль свинца является реактивом на сероводород.Некоторые другие сульфиды металлов также имеют характерную окраску, например: сульфид цинка ZnS — белую, сульфид кадмия CdS — желтую, сульфид меди CuS — черную, сульфид сурьмы Sb₂S₃ — красную.

Кстати, сероводород является нестойким газом и при нагревании практически полностью разлагается на водород и свободную серу:

H₂S → Н₂ + S

Сероводород интенсивно взаимодействует с водными растворами галогенов:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂­SO₄ + 8HCl

Воспламенение сероуглерода

Можно предположить, что в организме дракона кроме гнилостных бактерий, обитали и серобактерии, которым вообще не нужна органическая пища. Они питаются сероводородом. В их организмах в результате реакции между сероводородом (H2S), углекислым газом (CO2) и кислородом (O2), образуется элементарная сера и углеводороды.

В чреве драконов возможно был уголь (продукт разложения древесины). Если предположить, что в пасти дракона высокая температура, то могут происходить следующие процессы:

C + CO2 = 2CO (монооксид углерода)

2СО + 2S = CO2 + CS2 (сероуглерод)

В результате чего образуется сероуглерод, который и в чистом виде представляет собой бесцветную, пожароопасную, легкокипящую (46ºС) жидкость с эфирным запахом. Впервые СS2 получил в 1796 году Вильгельм Лампадиус (1772-1842)-профессор химии и металлургии в горной академии в Саксонии, пропуская пары серы через раскаленный древесный уголь:

C + 2S = CS2

Полученная жидкость горела голубоватым холодным пламенем, не обжигающим пальцы и не обугливающим бумагу.

Сероуглерод может образовываться и при взаимодействии метана с серой:

СH4+ 4S = CS2 + 2H2S

Очистка газа от сернистых соединений

Очистка газа от сернистых соединений выполняется за счет пропускания через катализатор низкотемпературной конверсии окиси углерода, отработанного в процессе производства аммиака. Такой катализатор создают на основе меди, хрома и цинка. Данный способ получения относят к методам тонкой очистки газов.

Очистка от сернистых соединений может производиться и посредством пропускания газа с помощью катализатора при температуре от 200 до 400 C. При этом поддерживается давление от 20 до 30 атм. Недостаток представленных способов состоит в том, что процесс осуществляется с применением катализатора высокой стоимости. Ключевая задача производителей – получение сернистого газа с минимальными затратами. Проблему можно решить посредством очистки с помощью специального поглотителя сернистых соединений, который должен быть приготовлен в соответствии с требованиями ТУ 113-03-2001-91.

Химическое машиностроениеОтходы предприятийМинеральное сырье

Польза сероводородных ванн

Положительное влияние сероводорода на организм человека в воде при правильной дозировке весьма велико. Содержание вещества в воде может быть минимальным, но порой врачи назначают достаточно высокие дозы. Однако назначить может только врач.

Газ легко проникает через поры, слизистые оболочки и дыхательные пути, попадая в кровяное русло. По крови он разносится по всему организму, стимулируя его работу. Результат сероводородных ванн:

• повышение иммунитета;
• улучшение циркуляции крови и снижение давления;
• заживление кожных повреждений;
• устранение воспалений;
• нормализация углеводного обмена;
• уменьшение содержания холестерина в крови;
• ускорение обменно-окислительных процессов;
• нормализация функций центральной и вегетативной нервной системы;
• улучшение функций костной системы.

Ванны показаны при огромном спектре болезней, включая урологические, гинекологические и эндокринные. Кроме этого, они способны лечить даже тяжелые интоксикации (к примеру, после отравления ртутью). Эти ванны лечат кожу, мускулы, сухожилия, кости. Однако при этом имеют множество противопоказаний.

Длительность такого сеанса составляет от 8 до 12 минут. Курс лечения обычно не превышает 12 сеансов. Лечебные ванны принимают через день.

В санаториях популярны и так называемые полуванны с сероводородом. Обычно это водные процедуры для рук или ног. Также вода, обогащенная этим веществом, применяется для полосканий полости рта и волос. Ею умывают лицо, из нее делают компрессы и примочки.

Применяют сероводородную кислоту и в косметологии – раствор этого вещества помогает устранить акне, подтянуть кожу и снизить проявления целлюлита.

Внимание! Сероводородная ванна может быть проведена лишь в специализированных помещениях, где есть мощные воздухоочистители. В противном случае интоксикация от паров сероводорода способна привести к летальному исходу

Массовая доля сернистого газа

В различных производственных процессах, связанных с переработкой руд, содержащих сернистые соединения, происходит выделение большого числа вредоносных газов. В связи с этим, возникает острая необходимость в обеспечении надлежащего контроля над концентрацией сернистого газа в воздухе.

Для расчета массовой концентрации диоксида серы в атмосферном воздухе вблизи источника выбросов сернистых соединений прибегают к методу интегрированного отбора проб. После взятия проб, лаборанты проводят анализ массовой доли сернистого газа и определяют его концентрацию, посредством химического анализа с привлечением автоматических измерительных систем.

Физические свойства сероводорода:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	H2S
Синонимы и названия иностранном языке	hydrogen sulfide (англ.) водород сернистый (рус.) водорода сульфид (рус.) сероводородная кислота (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветный газ
Цвет	бесцветный
Вкус	сладковатый
Запах	неприятный тяжёлый запах тухлых яиц (тухлого мяса)
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	газ
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -195 °C), кг/м3	1217
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -195°C), г/см3	1,217
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), кг/м3	1120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), г/см3	1,12
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), кг/м3	938
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), г/см3	0,938
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), кг/м3	1,539
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), г/см3	0,001539
Температура кипения	-60 °C (213 K, -76 °F)
Температура плавления	-82 °C (191 K, -116 °F)
Температура разложения, °C	выше 400
Температура вспышки	-82,4 °C (190,8 K, -116,3 °F)
Температура самовоспламенения	232 °C (505 K, 450 °F)
Критическая температура*, °C	100,4
Критическое давление, МПа	9,01
Критический удельный объём,  м3/кг	349
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных	4,3 – 46
Молярная масса, г/моль	34,082
Растворимость в воде, г/100 г	вода: 0,699 (при 0 °C), вода: 0,379 (при 20 °C), вода: 0,233 (при 40 °C), вода: 0,146 (при 60 °C), вода: 0,041 (при 90 °C)
Растворимость в этаноле, г/100 г	этанол: 3,44 (при 0 °C), этанол: 2,3 (при 10 °C), этанол: 1,43 (при 20 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	-21 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – газ)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG	-33,8 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – газ)
Стандартная энтропия вещества S	205,7 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)
Стандартная мольная теплоемкость Cp	34,2 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)
Энтальпия плавления ΔHпл	2,38 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип	18,67 кДж/моль (для состояния вещества – жидкость)
Энтальпия испарения ΔHисп	14,08 кДж/моль (при 25 °C, для состояния вещества – жидкость)
Диэлектрическая проницаемость	8,99 (при -78 °C)
Константа диссоциации кислоты pKa	6,89 (при 25 °C), 19±2 (при 25 °C)
Скорость звука	1497 м/с (при -76°C, состояние вещества – жидкость)
Магнитный тип	Диамагнитный материал
Молярная магнитная восприимчивость	-25,5·10-6 см3/моль  (при 298 K, состояние вещества – газ)
Сверхпроводимость	-70 °C, давление 150 ГПа

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Причины запаха

Отсутствие центрального водоснабжения заставляет соотечественников искать эффективные способы доставки жидкости. Одним из самых распространенных и хорошо себя зарекомендовавшим стал колодец. При минимальной затрате сил и финансов можно обеспечить семью влагой, а растения поливом.

Снижение качества жидкости в скважине является одной из распространенных проблем, с которыми сталкиваются хозяева земельных участков. Пить такую воду не рекомендуется, так как она станет причиной отравления или болезней. Почему же появляется неприятный запах?

1. Механическое загрязнение. Отложения на стенках и дне ила, мелких частиц песка становится причинной гнилостных процессов, что влияет аромат из скважины.
2. Сероводород. Летучий газ появляется в результате разложения протеиновых остатков. Продуктами распада питаются бактерии, которые распространяют амбре тухлятины вокруг себя. Отсутствие кислорода – это отличная среда обитания для микроорганизмов, поэтому часто их популяция увеличивается в глубоких колодцах.
3. Органическое заражение. Размножение водорослей с последующим отмиранием приводит к появлению неприятного запаха воды.
4. Попадание химических веществ. Избыток определенных элементов делает жидкость вонючей. Если помимо сероводорода присутствует аромат нефти, хлора, тогда это сигнализирует о загрязнении. В промышленных регионах часто происходит проникновение отходов в подземные воды.

Определение источника заразы производят только в лаборатории. Специалисты института проводят бактериологический анализ, который помогает выявить виновника вони в колодезной воде. Помните: сероводородная жидкость обладает максимальным окислительным действием, поэтому она опасна для организма. Если выпить подобную влагу, тогда в теле нарушаются обменные процессы.

Воспламенение силана

Силан может получиться при взаимодействии силицидов с кислотой или водой. Например, при гидролизе силицида магния:

Mg2Si+4H2О=SiH4 + 2Mg (OH) 2

Если предположить что в желудке дракона могла быть соляная кислота, то и при ее взаимодействии с силицидом магния образуется силан:

Mg2Si + 4HCl = SiН4 + 2MgCl2

Газообразный силан при контакте с воздухом самовоспламеняется:

SiH4 + 2О2=SiO2 + 2H2O

Однако присутствие в чреве дракона такого активного металла как магний, необходимого для получения силицида, можно признать маловероятным.

Для подтверждения горения силана проделаем опыт.

Опыт 2 Получение силицида магния, силана и горение силана

Приборы и реактивы: тигель, предметное стекло, ступка с пестиком, химический стакан диаметром 3 см, пробирка (обезжиренная), магний, силикагель, трубка из обыкновенного стекла, кусочки стекла, раствор соляной кислоты.

Ход работы.

1. Смешаем на стекле или на бумаге 3-5 микрошпателей порошка магния и 2-3 микрошпателя растертого в порошок сухого силикагеля (SiO2). Тщательно перемешаем смесь стеклянной палочкой и пересыплем в цилиндрическую пробирку. Пробирку закрепим вертикально в штативе и в середину смеси вставим хорошо очищенную ленту магния (2-3 см). Под пробирку поставим фарфоровую чашку с песком. Слегка нагреем пробирку горелкой, затем горелку отставим. Подожжем магний. Через 2-3 мин наблюдаем разогревание смеси до красного каления, которым сопровождается процесс образования силицида магния Mg2Si.

Когда пробирка остынет, положим ее в ступку и осторожно разобьем, ударяя пестиком. 2

В тигель с 5-10 каплями раствора соляной кислоты бросим по одному 5-6 кусочков сплава, полученного в предыдущем опыте, содержащего силицид магния, а также непрореагировавшие Si и Mg. Отметим выделение смеси газообразных силанов общей формулы SinH2n+2 и их самовоспламенение при соприкосновении с воздухом

2. В тигель с 5-10 каплями раствора соляной кислоты бросим по одному 5-6 кусочков сплава, полученного в предыдущем опыте, содержащего силицид магния, а также непрореагировавшие Si и Mg. Отметим выделение смеси газообразных силанов общей формулы SinH2n+2 и их самовоспламенение при соприкосновении с воздухом.

Немного цифр

По степени воздействия на организм вредные вещества подразделяются на четыре класса опасности: 1-й – вещества чрезвычайно опасные; 2-й – вещества высокоопасные; 3-й – вещества умеренно опасные; 4-й – вещества малоопасные.

Сероводороду (H2S) — наиболее активному из серосодержащих соединений — присвоен второй класс опасности. По данным ВОЗ (Всемирной Организации Здравоохранения), он входит в перечень самых распространённых и наиболее опасных загрязнителей окружающей среды наряду с дихлорметаном, формальдегидом, стиролом, толуолом, мышьяком, окисью углерода, свинцом, фтором, ртутью т.п. Сероводород считается одним из самых нежелательных компонентов нефтепереработки.

В случае выброса предприятием этого отхода в окружающую среду может быть возбуждено дело, что наглядно продемонстрировал недавний случай с московским нефтеперерабатывающим заводом в Капотне, который подозревают в «обогащении» столичного воздуха сероводородом в количестве, превысившем ПДК (предельно допустимая концентрация) в 51(!) раз. Многочисленные жалобы населения на неприятный запах из окон, резь в глазах и привкус во рту и произведённые затем замеры воздуха не смогли оставить равнодушным даже видавший всякое Росприроднадзор.

Сероводород хорошо растворим в воде. Диапазон взрывоопасных концентраций в смеси его с воздухом достаточно широк и составляет от 4 до 45% об. При контакте с металлами (особенно если в газе содержится влага), сероводород вызывает сильную коррозию. Предельно допустимая концентрация сероводорода (H2S) в воздухе в рабочей зоне—10 мг/м3 (кубометр), в смеси с углеводородами —3 мг/м3.

Предельно допустимая норма сероводорода (H2S) в воздухе населенных мест—0,008 мг/м3 (миллиграмм на кубический метр)

Ощутимый запах сероводорода отмечается при концентрации 1,4—2,3 мг/м3, значительный запах —при 4 мг/м3, тяжелый запах при 7—11 мг/м3.

Бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц, не только ядовит, но и коварен: при очень высоких концентрациях он уже после первых вдохов блокирует обонятельный нерв, и человек перестаёт чувствовать этот запах после того, как тот «ударил в нос». Острое отравление наступает уже при концентрациях 0,2–0,3 мг/л, а концентрация выше 1 мг/л — смертельна.

Смертельная концентрация этого газа в воздухе очень мала – всего 0,1%. Такое количество сероводорода может привести человека к летальному исходу за 10 минут. Стоит лишь немного увеличить концентрацию – и смерть наступает мгновенно, после первого же вдоха. Для примера: в канализационной системе концентрация сероводорода иногда достигает 16%.

Если речь идёт о незамкнутом помещении, сероводород не действует так резко и внезапно, не застаёт жителей врасплох. Однако, человеку свойственно привыкать к любому запаху, это некоторая защитная реакция нашего организма (например, жители мегаполисов не замечают специфический запах в метро, не замечают запах выхлопных газов, но при этом очень впечатляются свежестью приморского воздуха, будучи в отпуске). Именно с этим явлением сталкиваются периодически жители больших городов по всему миру, и в частности, Москвы, где в некоторых районах подобный запах – привычное дело.

Что касается промзон и градообразующих предприятий, известно, что люди, работающие или живущие в непосредственной близости от заводов с сероводородными (и иными) выбросами (в концентрациях от 0,02%), испытывают так называемое хроническое отравление. Выражается это, как правило, в стабильно плохом самочувствии, головных болях, потере веса, металлическом привкусе во рту (тревожный сигнал, посылаемый печенью), неприятными ощущениями в груди и даже обмороками, обострениях хронических заболеваний.

Поскольку экзогенный (вызываемый внешними причинами) сероводород попадает в организм через дыхательные пути, первый удар всегда принимает слизистая оболочка. Этот газ плохо действует и на глаза: может вызвать конъюнктивит, спровоцировать светобоязнь, раздражение слизистой оболочки глаз, снижение остроты зрения.

Безопасность

Волонтеры Геологической службы США проводят испытания на содержание диоксида серы после извержения нижней части Пуны в 2018 г.

Вдыхание

Случайное воздействие диоксида серы — обычное дело, например, дым от спичек, уголь и серосодержащее топливо.

Диоксид серы умеренно токсичен и может быть опасен в высоких концентрациях. Также проблематично длительное воздействие низких концентраций. В систематическом обзоре 2011 года сделан вывод о том, что воздействие диоксида серы связано с преждевременными родами .

Правила США

В 2008 году Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене снизила предел краткосрочного воздействия до 0,25 частей на миллион (ppm). В США OSHA установила PEL на уровне 5 частей на миллион (13 мг / м 3 ), взвешенного по времени. Также в США NIOSH установил IDLH на уровне 100 ppm. В 2010 году EPA пересмотрело первичный SO ₂ NAAQS , установив новый одночасовой стандарт на уровне 75 частей на миллиард (ppb) . EPA отменило два существующих первичных стандарта, поскольку они не обеспечивали дополнительную защиту общественного здоровья, учитывая часовой стандарт при 75 частей на миллиард «.

Проглатывание

В Соединенных Штатах Центр науки в интересах общества перечисляет два пищевых консерванта, диоксид серы и бисульфит натрия , как безопасные для потребления человеком, за исключением некоторых астматиков, которые могут быть к ним чувствительны, особенно в больших количествах. Симптомы чувствительности к агентам, включая диоксид серы, проявляются как потенциально опасное для жизни нарушение дыхания в течение нескольких минут после приема внутрь. Сульфиты могут также вызывать симптомы у людей, не страдающих астмой, а именно дерматит , крапивницу , гиперемию , гипотензию , боль в животе и диарею и даже опасную для жизни анафилаксию .

Опасна ли такая вода

Неприятный запах и вкусовые свойства воды, в которой растворен сероводород – это еще не самое страшное. Нужно разобраться, вредно ли это, когда вода пахнет сероводородом. Ответ неоднозначный, все зависит от концентрации этого вещества. Если количество молекул соединений серы незначительно, такую воду можно даже пить. Что происходит в случае большой концентрации сероводорода в воде:

• Острое отравление при вдыхании сероводорода, который улетучивается из воды и разлетается в воздухе.
• При попадании в организм сероводород окисляет железо и нарушает метаболизм.
• Наносит вред бытовым приборам, сантехнике. Сероводород, благодаря своей коррозийной активности, разрушает железные трубы.

Поэтому не стоит терпеть и привыкать к неприятному запаху воды. Нужно ее очищать от соединений серы, для того чтобы уберечь здоровье своих близких и предупредить дополнительные затраты на ремонт сантехники.

Для этого есть доступные методы.

Как SO2 используется в вине?

Соляные гранулы.

Диоксид серы обычно добавляют в вино в форме гранулированных солей метабисульфита или сульфита. Обычно, в винодельческой промышленности используется метабисульфит калия (KMBS). KMBS можно приобрести в магазине виноделия.
В зависимости от производителя, в KMBS содержится около 57,6%  действующего вещества. Это соотношение необходимо учитывать при добавлении в сок или вино:
[(Желаемая концентрация SO₂) / 0,576] x (объем вина) = (масса KMBS для добавления в вино)
Например, допустим, вы хотели добавить 50 мг / л или ppm (миллиграммов на литр или частей на миллион) SO₂ в емкость с вином рассчитанную на 500 литров (л). Для расчета массы гранул метабисульфита калия необходимо добавить в винный резервуар:
[50 мг / л SO₂ / 0,576] х 500 л = 43,403 мг или 43 г KMBS
Когда KMBS добавляется в вино, SO₂ растворяется в связанной или свободной форме. Связанные формы являются «неактивными» и не обладают какими-либо антиоксидантными или антимикробными свойствами. Свободная форма SO₂ является активной формой и способствует стабилизации вина. Две формы вместе (свободный плюс связанный) составляют общее количество SO₂ в вине.

Вы знали?

Если виноделы часто добавляют SO₂ в вино, но не видят изменений в концентрации свободного SO₂; то вино, скорее всего, окислилось и содержит высокую концентрацию ацетальдегида, компонента окисления. Ацетальдегид легко связывается с вновь добавленным SO₂ и предотвращает изменение концентрации свободного SO₂.
Концентрация SO₂ в вине находится в постоянном балансе и будет меняться, когда вино взбалтывается.

Рекомендуется контролировать концентрацию SO₂ =:

• После ферментации и / или малолактической ферментации,
• При выдерке в дубовой таре,
• Во время хранения в резервуаре
• После доливок,
• До розлива,
• После розлива.

Для контроля качества желательна проверка концентрации свободного SO₂ каждые 2-3 недели.

Предостережение: диоксид серы является опасным веществом, которое может выделять токсичные газы, особенно при вступлении в реакцию с кислотами или средами с низким pH

Рекомендуется особое обращение и осторожность. Обязательно сверьтесь с паспортом безопасности препарата

Жидкий запас.

 Жидкий раствор диоксида серы (в воде) также можно добавлять в вина. Растворы 5-10 % удобны для одновременного внесения добавок SO₂ в несколько различных вин. Исходные растворы следует готовить непосредственно перед использованием, так как они нестабильны в течение длительного периода времени.

Исходя из того, что KMBS состоит из 57,6% диоксида серы, добавление 1 г (г) KMBS к 1 л (л) воды будет равно 0,576 г SO₂ в растворе. Концентрация этого раствора составляет 0,576 г / л (г / л) SO₂ .

КАК ПРИГОТОВИТЬ 10-ПРОЦЕНТНЫЙ ИСХОДНЫЙ РАСТВОР SO₂ .

Помните, что вам нужно примерно в два раза больше KMBS, чтобы получить желаемое количество SO₂ , потому что KMBS содержит 57,6% SO₂.. Поэтому для выяснения количества KMBS необходимо 100 грамм SO₂ : 100 г SO₂ / 0,576 = 174 г KMBS.
Используя 1-литровый контейнер (например, цилиндр, мерную колбу), добавьте соответствующее количество KMBS (для 10-процентного раствора это будет примерно 174 грамма KMBS). Затем заполните контейнер (не подогревая) дистиллированной водой или обратноосмотической водой   до 1-литра, медленно растворяя KMBS в растворе.
Чтобы определить соответствующее количество SO₂ для добавления в резервуар, используйте уравнение C1V1 = C2V2 , где C1 — концентрация SO в маточном растворе, V — объем добавляемого маточного раствора для резервуара, C2 — желаемая концентрация SO в резервуаре, а V — объем резервуара. Имейте в виду, что все единицы должны быть согласованны по концентрациям и объемам.
Например, винный резервуар имеет объем 500 литров, и вы ищете концентрацию SO₂ 100 мг / л в резервуаре. Сколько 10 процентов (100 г / л) исходного раствора SO₂ вам нужно добавить в винный резервуар (при условии, что это первые 2 добавления)?
Сначала переведите 100 миллиграммов на литр в граммы на литр (100 мг / л = 0,1 г / л).
Используя уравнение C 1 V 1 = C 2 V 2 , подставьте в известную вам информацию и определите V 1 (объем исходного раствора, необходимый для добавления в винный резервуар):
C1V1 = C2V2
(100 г / л) (V1) = 0,1 г / л (500 л)
V1 = 0,5 л или 500 мл
Затем вы должны добавить 500 миллилитров (мл) 10-процентного исходного раствора в винный резервуар, чтобы сделать соответствующее добавление SO₂ .
Хотя теоретически SO₂ должен равномерно распределиться в вине, лучше хорошо перемешать вино, чтобы растворить SO₂ во всем объеме резервуара. Рекомендуется проверить концентрацию свободного SO₂ через 24 часа после добавления.

Токсическое действие газа

Сероводород, находящийся в воздухе, опасен для человека. Газ попадает внутрь организма ингаляционным и трансдермальным (через кожу) путём.

Внешние источники отравляющего вещества:

• полигоны твёрдых и жидких отходов, в которых активно проходят процессы гниения;
• выгребные ямы, канализация, очистные водные сооружения, туннели;
• нефтеперерабатывающая, химическая и газовая промышленность;
• предприятия по производству целлюлозы, чугуна, асфальтной крошки;
• химические лаборатории.

Попадая в организм, вещество окисляется и образует неорганические соединения. При вдыхании сероводород парализует обонятельные нервы, и человек перестаёт ощущать запах газа. Это часто приводит к сильным отравлениям из-за неспособности своевременно распознать и прекратить контакт с токсическим источником.

При проникновении во внутренние среды организма, механизм токсического действия направлен на поражение нервной и кроветворной системы, костный мозг.

Газ оказывает поражающее воздействие на слизистые оболочки. Из-за разрушения гемоглобина приводит к выраженной гипоксии (кислородное голодание). Такое системное влияние нарушает функциональность всех органов. Первым под токсическое отравление попадает мозг.

В жаркое время года возрастает вероятность более сильного действие газа на человека. Это связано с тем, что активность ядовитого соединения при высоких температурах увеличивается, возрастает его летучесть. Газ легко и беспрепятственно проникает через кожу и слизистую дыхательных путей.

Токсический механизм действия запускается уже при содержании сероводорода в воздухе в объёме 0,06%. При концентрации не более 150 мг/л раздражаются слизистые оболочки. Количественные показатели 1,2-1,8 мг на литр вдыхаемого воздуха вызывают смерть. Содержание алкоголя в организме усиливает действие яда.

Сжигание — сероводород

Сжигание сероводорода подобно сжиганию газообразного топлива. В качестве реактора целесообразно применять паровые котлы, оборудованные горелками, через которые поступает сероводород и воздух.
 

Сжигание сероводорода проводится в простых по конструкции цилиндрических печах, футерованных огнеупорным кирпичом. При этом выделяется большое количество тепла.
 

Сжигание сероводорода при высокой температуре целесообразно, так как в этом случае увеличивается скорость процесса горения и улучшаются условия использования тепла. Однако при температуре сжигания выше 1100 — 1200 возникают трудности, связанные с подбором материалов для печи. Для снижения температуры в печь обычно подается избыток воздуха.
 

Сжигание сероводорода с удалением продуктов его окисления в атмосферу не рекомендуется.
 

Сжигание сероводорода не связано с какими-либо трудностями, так как сжигание газового топлива широко практикуется, а особенности сжигания сероводорода изучены. Также не связан с трудностями процесс окисления сернистого ангидрида на катализаторе в присутствии паров воды, так как многочисленными лабораторными и полузаводскими работами показано , что пары воды не оказывают вредного влияния на работу ванадиевой контактной массы.
 

Сжигание сероводорода в печи ведут с некоторым недостатком воздуха и избыточное тепло используют в котле для получения ( водяного пара.
 

Сжигание сероводорода осуществляется в топках за счет кислорода воздуха, чистого кислорода или воздуха, обогащенного кислородом.
 

Схема производства контактной серной кислоты из сероводорода по методу.

Сжигание сероводорода не связано с какими-либо трудностями. Не вызывает затруднений и окисление сернистого ангидрида в присутствии паров воды, не понижающих активности ванадиевого катализатора. Трудности возникают лишь при выделении S03 из газовой смеси, содержащей пары воды, так как при ее охлаждении образуется туман, трудно улавливаемый в обычной абсорбционной аппаратуре.
 

Сжигание сероводорода не связано с какими-либо трудностями, так как сжигание газового топлива широко практикуется, а особенности сжигания сероводорода изучены. Также не связан с трудностями процесс окисления сернистого ангидрида на катализаторе в присутствии паров воды, так как многочисленными лабораторными и полузаводскими работами показано , что пары воды не оказывают вредного влияния на работу ванадиевой контактной массы.
 

Пределы горючести смеси сероводорода с воздухом.

Сжигание сероводорода низкой концентрации осуществляется в камерных печах с постоянно работающей запальной горелкой и с бокситовой насадкой, являющейся катализатором этого процесса.
 

Котел-утилизатор КУ-40.| Схема котла-утилизатора СКУ-14 / 40.

Для сжигания сероводорода с целью получения сернистого газа и использования теплоты реакции ( теплоты сгорания) широко применяются котлы-утилизаторы типа ПКС. Котел вертикального типа, водотрубный, двух-барабанный, с естественной циркуляцией, с двумя горелками для сжигания сероводородного газа и одной горелкой для топливного газа, пуск которой осуществляется с помощью электрозапала. Котел рассчитан на работу под наддувом. Для обеспечения герметичности он выполнен с двухслойной обшивкой, внутри которой под давлением проходит воздух, поступающий в горелки.
 

После сжигания сероводорода в печи / полученный сернистый газ вначале охлаждается в холодильнике 2, затем в присутствии паров воды окисляется до серного ангидрида в контактном аппарате 3 на ванадиевом катализаторе. Далее контактный газ поступает в башню-конденсатор 4, орошаемую концентрированной серной кислотой при температуре выше 100, затем направляется в электрофильтр 5, трубы которого охлаждаются воздухом.