Сернистый газ: симптомы отравления и первая помощь

характеристики

Физические свойства

Диоксид серы имеет относительную плотность газа 2,26 (отношение плотности к сухому воздуху при той же температуре и давлении ) и плотность жидкой фазы при температуре кипения 1,458 кг / л. Плотность газа при нормальных условиях (0 ° C, 1013 мбар) составляет 2,9285 кг · м −3 , при температуре 15 ° C и давлении 1 бар, однако, 2,728 кг · м −3 . Критическая температура составляет 157,5 ° С, критическое давление составляет 78,8 бар , а критическая плотность составляет 0,525 г · см -3 . В тройной точке температура -75,5 ° C и давление 16,75 бар.

Химические свойства

Двуокись серы — это бесцветный, едкий и едкий газ с резким запахом . Хорошо растворяется в воде , образуя слабокислый раствор. Диоксид серы также действует как восстановитель .

Молекулу диоксида серы можно описать двумя мезомерными граничными структурами:

Два сг облигаций (два S — O связи) и неподеленной пары электронов на атоме S образуются с помощью S и двух р — орбиталей атома S. Π связь делокализована по всей молекуле (многоцентровое π облигаций).

Молекулярная геометрия

Согласно модели VSEPR , молекула диоксида серы построена под углом. Это приводит к валентному углу (O — S — O), равному 119,5 °. Две связи S — O имеют одинаковую длину с длиной связи 143 пм и поэтому очень короткие.

В соответствии с молекулярной симметрией диоксид серы имеет точечную группу C _2v .

Воздействие на атмосферу

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.

Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.

Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие её в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.

Необходимо отметить также, что диоксид серы имеет максимум в спектре поглощения света в ультрафиолетовой области (190—220 нм), что совпадает с максимумом в спектре поглощения озона. Это свойство диоксида серы позволяет утверждать, что наличие этого газа в атмосфере имеет также положительный эффект, предотвращая возникновение и развитие онкологических заболеваний кожи человека. Диоксид серы в атмосфере Земли существенно ослабляет влияние парниковых газов (диоксид углерода, метан) на рост температуры атмосферы.

Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

Воздействие на атмосферу

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.

Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.

Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие её в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.

Необходимо отметить также, что диоксид серы имеет максимум в спектре поглощения света в ультрафиолетовой области (190—220 нм), что совпадает с максимумом в спектре поглощения озона. Это свойство диоксида серы позволяет утверждать, что наличие этого газа в атмосфере имеет также положительный эффект, предотвращая возникновение и развитие онкологических заболеваний кожи человека. Диоксид серы в атмосфере Земли существенно ослабляет влияние парниковых газов (диоксид углерода, метан) на рост температуры атмосферы.

Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

Ссылки[править | править код]

Оксиды

Основные производители

Пищевую добавку E 220 производят отечественные предприятия химической промышленности:

• уфимское научно–производственное предприятие «Биомедхим» (поставляет диоксид серы в газообразном состоянии);
• группа компаний ВитаХим (Нижегородская область) производят добавку как в обычном, так и сжиженном состоянии.

Большие объемы поступают из-за рубежа. Основные поставщики Китай (компания Wuhan NewradarT rade Company Limited) и Финляндия.

Диоксид серы по загрязнению атмосферы занимает одно из первых мест. Печально известные кислотные дожди — его «заслуга». В крупных городах содержание в воздухе ядовитого газа превышает все допустимые значения.

Продукты с кодом E 220 можно признать не таким уж большим злом.

Как загрязнитель воздуха

Сборник оценок прошлых и будущих антропогенных глобальных выбросов диоксида серы. Cofala et al. оценки предназначены для исследований чувствительности к политике выбросов SO ₂ , CLE: текущее законодательство, MFR: максимально возможные сокращения. RCP (репрезентативные траектории концентрации) используются в симуляциях CMIP5 для последнего (2013–2014 гг.) 5-го оценочного отчета МГЭИК.

Диоксид серы является заметным компонентом атмосферы, особенно после извержений вулканов. По данным Агентства по охране окружающей среды США , количество двуокиси серы, выбрасываемой в США в год, составило:

Диоксид серы является одним из основных загрязнителей воздуха и оказывает значительное влияние на здоровье человека. Кроме того, концентрация диоксида серы в атмосфере может влиять на пригодность среды обитания для растительных сообществ, а также жизни животных. Выбросы диоксида серы являются предвестником кислотных дождей и атмосферных твердых частиц. Во многом благодаря Программе кислотных дождей Агентства по охране окружающей среды США , в США произошло снижение выбросов на 33% в период с 1983 по 2002 год. Это улучшение было частично результатом десульфуризации дымовых газов , технологии, которая позволяет химически связывать SO ₂ при сжигании на электростанциях. серосодержащий уголь или нефть . В частности, оксид кальция (известь) реагирует с диоксидом серы с образованием сульфита кальция

CaO + SO ₂ → CaSO ₃

Аэробное окисление CaSO ₃ дает CaSO ₄ , ангидрит . Большая часть гипса, продаваемого в Европе, производится десульфуризацией дымовых газов.

Для контроля выбросов серы были разработаны десятки методов с относительно высокой эффективностью для оснащения угольных электростанций.

Серу можно удалить из угля во время сжигания, используя известняк в качестве материала слоя при сжигании в псевдоожиженном слое .

Серу можно также удалить из топлива перед сжиганием, предотвращая образование SO ₂ при сжигании топлива. Процесс Клауса используется на нефтеперерабатывающих заводах для производства серы в качестве побочного продукта. Процесс Стрэтфорда был также использован для удаления серы из топлива. Также можно использовать окислительно-восстановительные процессы с использованием оксидов железа, например, Lo-Cat или Sulferox.

Анализ показал, что 18 угольных электростанций на западных Балканах выбрасывают в два с половиной раза больше диоксида серы, чем все 221 угольная электростанция в ЕС вместе взятые.

Присадки к топливу, такие как добавки кальция и карбоксилат магния, могут использоваться в судовых двигателях для снижения выбросов двуокиси серы в атмосферу.

По состоянию на 2006 год Китай был крупнейшим в мире загрязнителем диоксида серы: в 2005 году выбросы оценивались в 25 490 000 коротких тонн (23,1 Мт). Это количество на 27% больше, чем в 2000 году, и примерно сопоставимо с выбросами в США в 1980 году.

Безопасность

Волонтеры Геологической службы США проводят испытания на содержание диоксида серы после извержения нижней части Пуны в 2018 г.

Вдыхание

Случайное воздействие диоксида серы — обычное дело, например, дым от спичек, уголь и серосодержащее топливо.

Диоксид серы умеренно токсичен и может быть опасен в высоких концентрациях. Также проблематично длительное воздействие низких концентраций. В систематическом обзоре 2011 года сделан вывод о том, что воздействие диоксида серы связано с преждевременными родами .

Правила США

В 2008 году Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене снизила предел краткосрочного воздействия до 0,25 частей на миллион (ppm). В США OSHA установила PEL на уровне 5 частей на миллион (13 мг / м 3 ), взвешенного по времени. Также в США NIOSH установил IDLH на уровне 100 ppm. В 2010 году EPA пересмотрело первичный SO ₂ NAAQS , установив новый одночасовой стандарт на уровне 75 частей на миллиард (ppb) . EPA отменило два существующих первичных стандарта, поскольку они не обеспечивали дополнительную защиту общественного здоровья, учитывая часовой стандарт при 75 частей на миллиард «.

Проглатывание

В Соединенных Штатах Центр науки в интересах общества перечисляет два пищевых консерванта, диоксид серы и бисульфит натрия , как безопасные для потребления человеком, за исключением некоторых астматиков, которые могут быть к ним чувствительны, особенно в больших количествах. Симптомы чувствительности к агентам, включая диоксид серы, проявляются как потенциально опасное для жизни нарушение дыхания в течение нескольких минут после приема внутрь. Сульфиты могут также вызывать симптомы у людей, не страдающих астмой, а именно дерматит , крапивницу , гиперемию , гипотензию , боль в животе и диарею и даже опасную для жизни анафилаксию .

Токсическое действие[править | править код]

Оксид серы (IV) SO₂ (диоксид серы) в высоких дозах очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

ПДК (предельно допустимая концентрация):

в атмосферном воздухе максимально-разовая — 0,5 мг/м³, среднесуточная — 0,05 мг/м³;

в помещении (рабочая зона) — 10 мг/м³.

По степени воздействия на человеческий организм сернистый ангидрид относится к III классу опасности («умеренно-опасное химическое вещество») согласно ГОСТ 12.1.007-76.

Интересно, что чувствительность по отношению к SO₂ весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

По данным исследования средний порог восприятия запаха может превышать ПДК (21 мг/м3), а у части людей порог был значительно выше среднего значения.

Меры профилактики

Для профилактики отравления двуокисью серы нужно выпивать не менее 2 л чистой воды в сутки, ограничивать потребление вина и пива, а также включать в рацион источники витаминов группы В. К ним относятся крупы, орехи, субпродукты, яйца, картофель и др.

При выборе сухофруктов нужно обращать внимание на целые плоды с потемневшей кожицей и естественным запахом. Яркий цвет и выраженный блеск свидетельствуют о добавлении химикатов

На поверхности плодов не должно быть белесого налета или следов плесени. Чернослив и изюм лучше сохраняют свои свойства при наличии плодоножек.

Сообщить про неверную информацию в статье.

Тип вещества

Двуокись серы относится к группе синтетических консервантов. Его применяют для предотвращения гниения и брожения, стабилизации цвета и защиты от окисления.

Способы получения

Сернистый газ получают несколькими способами:

• сжиганием сернистого углерода (C2S);
• смешиванием серной кислоты с сульфитами и гидросульфитами металлов (например, сульфитом натрия);
• обжигом серы или ее соединений с металлами – сульфидов (наиболее часто – пирита FeS2).

Второй метод получения ангидрида применяют преимущественно в лабораторных условиях. Промежуточным этапом химической реакции является получение сернистой кислоты (H2SO3), которая быстро распадается на воду и газообразный оксид.

Токсическое действие

Оксид серы (IV) SO₂ (диоксид серы) в высоких дозах очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

ПДК (предельно допустимая концентрация):

в атмосферном воздухе максимально-разовая — 0,5 мг/м³, среднесуточная — 0,05 мг/м³;

в помещении (рабочая зона) — 10 мг/м³.

По степени воздействия на человеческий организм сернистый ангидрид относится к III классу опасности («умеренно-опасное химическое вещество») согласно ГОСТ 12.1.007-76.

Интересно, что чувствительность по отношению к SO₂ весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

По данным исследования средний порог восприятия запаха может превышать ПДК (21 мг/м3), а у части людей порог был значительно выше среднего значения.

Диоксид серы: опасное вещество или полезная добавка?

Покупатели часто спрашивают нас о таком веществе, как диоксид серы — главным образом потому, что он почти всегда указывается в составе вина, как консервант. Людей интересует, зачем он нужен в напитке, вреден ли он? Тема «диоксида серы» на самом деле очень интересна, особенно учитывая, что он встречается также в сухофруктах, соках, лимонадах, изделиях из картофеля и других продуктах. Маркируется вещество кодом Е220.

Диоксид серы с точки зрения химии

Диоксид серы, он же сернистый газ, SO2, Sulphur Dioxide, двуокись серы, сернистый ангидрид — бесцветный газ с сильным неприятным запахом. Не горит, становится жидким при температуре -10 °С. Растворяется в воде, этиловом спирте, серной кислоте. При взаимодействии со щелочами образуются сульфиты, тоже используемые в качестве консервантов с маркировками от Е-221 до Е-228.

Для консервирования вина сернистый газ использовали еще в древней Греции — горящей серой окуривали изнутри амфоры, в которые потом наливали вино. Интересно, что и в наше время один из способов получения SO2 — такое же сжигание серы, как и многие века назад. Другой способ — обжиг сульфидных руд. Очистка газа производится путем его сжижения или поглощением холодной водой, а затем десорбцией при нагреве.

Свойства диоксида серы

Незаменимый консервант, диоксид серы обладает выраженным антимикробным действием, имеет отбеливающие свойства, защищает от побурения вследствие окислительных процессов, замедляет образование меланоидинов — темных полимерных соединений. Благодаря этим свойствам он широко применяется для обработки сухофруктов и картофеля — без него они не только быстрее портятся, но и темнеют.

Небольшое количество диоксида серы — от 40 до 200 мг/л, не вызывает гибель культурных дрожжей, «отвечающих» за преобразование виноградного сока в вино, тогда как уксуснокислые бактерии и вызывающие плесень грибки замедляют рост или погибают. Все это делает сернистый ангидрид консервантом, особенно востребованным именно в виноделии. О том, что без его применения сложно сделать качественные и обладающие большим потенциалом хранения вина, писал еще знаменитый химик Луи Пастер, посвятивший виноделию несколько серьезных исследований. Интересно, что лучшего консерванта для вина, чем диоксид серы, не сегодняшний день так и не придумали.

Так вреден ли диоксид серы для человека?

Только в больших количествах, а также аллергикам и астматикам. Вещество разрушает витамин В1 и дисульфидные мостики в белках, что, естественно, вредит здоровью. Легкое отравление двуокисью серы может вызвать насморк, кашель, першение в горле, хрипоту, боль в животе, расстройство пищеварения, головную боль.

В случае более сильного отравление возможны затруднения речи, глотания и дыхания, рвота и отек легких. Правда, отравиться диоксидом серы, содержащимся в вине или пищевых продуктах, не аллергику и не астматику сложно — его используют в чрезвычайно малом количестве, не оказывающем негативного влияния на здоровье. Если же вдруг вы купили некачественное вино или еду, в которой количество сернистого ангидрида превышает допустимые нормы, вы почувствуете резкий запах серы. В этом случае продукт лучше не употреблять. Есть мнение, что именно от диоксида серы в вине после употребления этого напитка может болеть голова. Это неверно. Точнее, готова от диоксида может болеть только у аллергиков, а у остальных от вина голова болит по другим причинам. Это доказывает хотя бы тот факт, что, например, в 100 гр сушеной кураги содержится в разы больше SO2, чем в таком же количестве вина, но от кураги голова обычно не болит.

Еще один факт: вин без сернистого ангидрида не бывает! Даже так называемые органические и биодинамические вина, зачастую производящиеся вообще без добавок, содержат его в минимальном количестве, так как он вырабатывается в процессе дрожжевого брожения.

Вывод: диоксид серы помогает сохранить свежими и внешне привлекательными многие продукты и напитки. В качественных продуктах его настолько мало, что он не может нанести вред здоровому, не страдающему аллергией или астмой человеку.

Физические свойства

Диоксид серы при обычных условиях представляет собой бесцветный газ с резким удушающим запахом. Он тяжелее воздуха более чем в два раза. При охлаждении до -10 ° С диоксид серы сжижается в бесцветную прозрачную жидкость, а под давлением 2,5 атм сжижается при обычной температуре. Поэтому его можно хранить и транспортировать в стальных баллонах в жидком состоянии. Испарения жидкого SO ₂ сопровождается значительным охлаждением (до -50 ° С).

В воде диоксид серы растворяется очень хорошо: в одном объеме воды растворяется до 40 объемов SO _2. Растворимость в воде: 22,97 г / 100 мл (0 ° C), 11,58 г / 100 мл (20 ° C), 9,4 г / 100 мл (25 ° C).

Химические свойства

Диоксид серы занимает промежуточное положение в ряду окисления-восстановления серы. Серы в нем положительно четырехвалентный. Поэтому атом серы в молекуле SO ₂ может или отдавать еще два электрона, или присоединять четыре или шесть электронов. Итак, в зависимости от условий диоксид серы может быть восстановителем или окислителем. Более резко в него выражены восстановительные свойства. При взаимодействии с окислителями SO ₂ проявляет восстановительные свойства.

Диоксид серы не горит сам и не поддерживает горение, но при воздействии катализатора (оксида ванадия (V) или платины) и при высокой температуре способен окисляться до триоксида серы:

При пропускании SO _{2 через} воду с небольшого нагрева (или при наличии кислорода) образуется серная кислота

Взаимодействует с основами и кислотами-окислителями, образуя ряд сульфитов или гидросульфита:

При повышенных температурах SO ₂ реагирует с некоторыми неметаллами:

При взаимодействии с более выраженными восстановителями оксид серы проявляет свойства окислителя:

Химические свойства

Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне.

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO2+H2O⇄H2SO3.{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}}}.}

С щелочами образует сульфиты:

2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O.{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+SO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}}.}

Химическая активность SO₂ весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr,{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}},}

SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI,{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HI}},}

2SO2+O2→Pt450oC2SO3,{\displaystyle {\mathsf {2SO_{2}+O_{2}{\xrightarrow{450^{o}C}}2SO_{3}}},}

5SO2+2KMnO4+2H2O→2H2SO4+2MnSO4+K2SO4,{\displaystyle {\mathsf {5SO_{2}+2KMnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}},}

Fe2(SO4)3+SO2+2H2O→2FeSO4+2H2SO4.{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2FeSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}.}

Предпоследняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO₃2− и на SO₂ (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO₂оксидом углерода(II):

SO2+2CO→2CO2+S.{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+2CO\rightarrow 2CO_{2}+S}}.}

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

PH3+SO2→HP(OH)2+S.{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+SO_{2}\rightarrow HP(OH)_{2}+S}}.}

место хранения

В промышленности диоксид серы обычно получают из газовых баллонов под давлением и часто хранят для регулирования температуры в производственной среде, то есть в помещении, часто рядом с системами термообработки . В рамках оценки риска необходимо определить, для хранения диоксида серы в соответствии с разделом 5 Закона о безопасности и гигиене труда и разделом 6 GefStoffV, может ли хранение опасных веществ представлять опасность для сотрудников или других людей. . 

В отношении хранения диоксида серы, в частности, действуют следующие правила (в Германии):

• TRGS 510 Хранение опасных веществ в переносных контейнерах
• TRBS 3145 / TRGS 745 Переносные газовые баллоны под давлением — наполнение, обеспечение, внутренняя транспортировка, опорожнение
• TRBS 3146 / TRGS 726 Системы постоянного давления для газов

Поэтому для защиты здоровья сотрудников и соблюдения требований Закона о безопасности и гигиене труда баллоны с диоксидом серы должны храниться в подходящем хранилище. Для этой цели подходит оборудованный соответствующим образом шкаф с газовым баллоном, специальное оборудование которого для хранения диоксида серы состоит из следующих основных компонентов:

• Сам шкаф безопасности для одного или нескольких баллонов с диоксидом серы и баллона с газом азота. Для работы и автоматического переключения часто предусмотрены два баллона с диоксидом серы. Один баллон находится в шкафу для предварительного темперирования, из второго баллона берется газ для использования. Баллон с азотным газом используется в качестве промывочного устройства для безопасной замены баллонов. Шкаф безопасности спроектирован как огнестойкий, поскольку сжатый газ может взорваться при нагревании и вызвать серьезные ожоги кожи и серьезное повреждение глаз. Шкаф должен быть запираемым, поскольку в паспорте безопасности диоксида серы указано «P405 — Хранить взаперти».
• Станция регулирования давления диоксида серы из нержавеющей стали с автоматическим переключением, для бесперебойной подачи среды. Баллоны с диоксидом серы соединяются гофрированным шлангом из нержавеющей стали. Используемая арматура должна быть изготовлена ​​из нержавеющей стали, поскольку диоксид серы превращается в серную кислоту (H ₂ SO ₄ ) при атмосферной влажности .
• Автоматический запорный соленоидный клапан позволяет перекрыть технологическую линию диоксида серы до точки использования в случае аварийной остановки или газового аварийного сигнала.
• Датчик газа в шкафу безопасности, при необходимости с дополнительными датчиками обнаружения газа рядом с местом использования, генерирует газовый аварийный сигнал с оптическим и звуковым сигналом.
• Принудительная вентиляция с вентилятором для ручного управления пользователем и автоматического срабатывания при обращении к сигнальному устройству газа. Выпускное отверстие для вентиляции обычно подключается к системе вентиляции, чтобы газы не попадали в производственную среду.

Благодаря этому специальному оборудованию камеры диоксида серы сотрудники надежно защищены от риска чрезмерной концентрации диоксида серы в воздухе, которым они дышат, и от химических ожогов в случае несчастных случаев.