Урок 18. физические и химические свойства кислорода

Взаимодействие кислорода с простыми веществами

Кислороду присуща высокая химическая активность. Многие вещества реагируют с кислородом при комнатной температуре. Так, например, свежий срез яблока довольно быстро приобретает бурую окраску, это происходит вследствие химических реакций между органическими веществами, содержащимися в яблоке, и кислородом, содержащимся в воздухе. С простыми веществами кислород, как правило, реагирует при нагревании. В металлическую ложечку для сжигания веществ поместим уголек, нагреем его в пламени спиртовки докрасна и опустим в сосуд с кислородом. Наблюдаем яркое горение уголька в кислороде. Уголь – простое вещество, образованное элементом углеродом. В реакции кислорода с углеродом образуется углекислый газ:

Стоит отметить, что многие химические вещества имеют тривиальные названия. Углекислый газ – это тривиальное название вещества. Тривиальные названия веществ используются в повседневной жизни, многие из них имеют давнее происхождение. Например, пищевая сода, бертолетова соль. Однако у каждого химического вещества есть и систематическое химическое название, составление которого регламентируется международными правилами – систематической химической номенклатурой.

Так, углекислый газ имеет систематическое название оксид углерода (IV).

Углекислый газ является сложным веществом, бинарным соединением, в состав которого входит кислород. Поместим в ложечку для сжигания веществ серу и нагреем. Сера плавится, затем загорается. На воздухе сера горит бледным, почти незаметным, синим пламенем. Внесем серу в сосуд с кислородом – сера горит ярким синим пламенем. В реакции серы с кислородом образуется сернистый газ:

Сернистый газ, как и углекислый газ, относится к группе оксидов. Это оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким едким запахом. Теперь внесем в сосуд с кислородом подожженный красный фосфор. Фосфор горит ярким, ослепительным пламенем. Сосуд заполняется белым дымом. Белый дым – это продукт реакции, мелкие твердые частицы оксида фосфора (V):

В кислороде способны гореть не только неметаллы. Металлы также энергично взаимодействуют с кислородом. Например, магний горит в кислороде и на воздухе ослепительным белым пламенем. Продукт реакции – оксид магния:

Попробуем сжечь в кислороде железо. Раскалим в пламени спиртовки стальную проволоку и быстро опустим в сосуд с кислородом. Железо горит в кислороде с образованием множества искр. Вещество, полученное в результате реакции, называют железной окалиной:

Снопы искр, образующихся при горении бенгальского огня, объясняются сгоранием порошка железа, входящего в состав этих пиротехнических изделий. После рассмотренных реакций можно сделать важные выводы: кислород реагирует как с металлами, так и неметаллами; часто эти реакции сопровождаются горением веществ. Продуктами реакций кислорода с простыми веществами являются оксиды

Обратите внимание, что при взаимодействии кислорода с простыми веществами – металлами и неметаллами образуются сложные вещества – оксиды. Такой тип химических реакций называют реакциями соединения

Реакция соединения – реакция, в результате которой из двух или нескольких менее сложных по строению веществ, образуются более сложные по строению вещества

Факторы, влияющие на температуру горения

Максимальная температура горения древесины зависит от породы и может быть достигнута при следующих условиях:

• количество содержания влаги — не больше 20%;
• для горения используется замкнутое пространство;
• доступность кислорода в необходимом объеме.

Возможно сжигание и свежих дров, имеющих влажность от 40 до 60%, при этом:

• сырые дрова воспламеняются только в хорошо растопленной печи;
• теплоотдача понизится на 20–40%;
• произойдет увеличение расхода дров, примерно в два раза;
• на стенах печи и дымохода осядет сажа.

Результативность горения будет значительно снижена из-за необходимости повышенной температуры, идущей на испарение воды и сжигание смолы у хвойных пород. В идеальных условиях самая высокая температура горения у бука и ясеня, а самая низкая – у тополя. Бук, лиственница дуб и граб относятся к ценным породам древесины и в качестве топлива не используются. В бытовых условиях для горения древесины в печах используют березу и хвойные породы деревьев, считая, что они дают наибольшую температуру при горении.

Биологическая роль кислорода

Аварийный запас кислорода в бомбоубежище

Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

Описание процесса горения

В процессе горения древесины отмечается несколько этапов:

• Разогрев – происходит при температуре не менее 150 градусов по Цельсию и в присутствии наружного источника огня.
• Воспламенение – необходимая температура от 450 до 620 градусов по Цельсию в зависимости от влажности и плотности древесины, а также от формы и количества дров.
• Горение – состоит из двух фаз: пламенной и тления. Некоторое время оба вида протекают одновременно. После прекращения образования газов горит (тлеет) только уголь.
• Затухание – возникает при прекращении подачи кислорода или когда заканчивается топливо.

Плотная древесина горит медленнее, чем менее плотная вследствие того, что имеет большую теплопроводность. При горении сырых дров много тепла затрачивается на испарение влаги, поэтому они горят медленнее сухих дров. Горение древесины — это физическое или химическое явление? Этот вопрос имеет практическое значение, и от правильной его интерпретации будут зависеть условия максимальной теплоотдачи и длительности горения. С одной стороны, это химическое явление: при горении дров происходит химическая реакция и образуются новые вещества – оксиды, выделяется тепло и свет. С другой, – физическое: во время процесса происходит увеличение кинетической энергии молекул. В итоге получается, что процесс горения древесины – это сложное физико-химическое явление. Знакомство с ним поможет правильно подобрать породы древесины, чтобы обеспечить себя длительным и устойчивым источником тепла.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ. Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции

Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере)

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода. 

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать. 

Производство сжатого воздуха

Воздух, необходимый для производства азота, сжимается до необходимого давления (зависит от типа системы). Для этого, как правило, используются винтовые компрессоры с электрическим приводом, с масляной смазкой, которые способны работать постоянно и обеспечивать непрерывный, без скачков поток сжатого воздуха.

Воздух, необходимый для сжатия, берется непосредственно из технического помещения или подается снаружи через вентиляционные каналы. Фильтрующие элементы обеспечивают длительный срок службы компрессора. Показатели, связанные с надежной работой оборудования, например, такие как температура компрессора, точка росы и работоспособность фильтра контролируются блоком управления. Если предельные значения превышены, выводится сообщение об ошибке, и работа системы останавливается.

После выхода из компрессора сжатый воздух освобождается от масла через маслоотделитель. Масло охлаждают, фильтруют и возвращают в контур компрессора.

Происхождение названия

Слово кислород

(именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген » (l’oxygène ), предложенного А. Лавуазье (греческое όξύγενναω от ὀξύς — «кислый» и γενναω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту », что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим окислы, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Реакция горения.

           Горение топлива есть одна из форм окисления, т.е. соединения вещества с кислородом. Окисление может протекать различно. Медленное соединение вещества с кислородом называется собственно окислением. Примером процесса более быстрого окисления является реакция горения или горение. Наконец в случае мгновенного соединения горючих с кислородом может произойти взрыв.

          Окисление сопровождается выделением определенного количества тепла. При медленном окислении это тепло постепенно рассеивается, не создавая заметного повышения температуры. При взрыве теплота реакции горения выделятся практически мгновенно, что приводит к бстрому расширению газов.

Горение углеводородных газов СmHn в кислороде может быть выражено в общем виде уравнением

                  СmHn  + (m+n/4)O2 = mCO2 + (n/2) H2O.

        Как известно, чаще всего сжигание газов происходит не в чистом кислороде, а в кислороде воздуха. В воздухе на 21 объем кислорода приходится 79 объемов азота ( если пренебречь незначительным количеством СО2 и редких газов), или на 23,3 массовых частей кислорода приходится 79 : 21 = 3,76 м³ азота, или 1 м³ кислорода содержится в 100 : 21 = 4,76 м³ воздуха.

        В связи с указанным приведенное уравнение реакции горения углеводородных газов в атмосфере воздуха можно написать в виде

 СmHn  + (m+n/4)O2 + 3,76N2) = mCO2 + (n/2) H2O + (m +n/4) 3.76 N2.

         Начально и конечное состояние реакций реакций горения распространенных газов представлены уравнениями, приведенными в табл. 1 и табл.2

                                           Таблица 1

                  Реакция горения горючих газов в кислороде.

Газ	Реакция горения
Метан	СН4 + 2О2→ СО2 + Н2О
Этилен	С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
Этан	С2Н6 + 3,5О2 → 2СО2 + 3Н2О
Пропилен	С3Н6 + 4,5О2 → 3СО2 + 3Н2О
Пропан	С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О
н-Бутилен и изобутилен	С4Н8 + 6О2 → 4СО2 + 4Н2О
н-Бутан и изобутан	С4Н10 + 6,5О2 → 4СО2 + 5Н2О
н-Пентан	С5Н12 + 8О2 → 5СО2 + 6Н2О

   Таблица 2

                         Реакция гоения горючих газов в воздухе.

Газ	Реакция горения
Метан	СН4 + 2О2 + 7,52N2 → СО2 + 2Н2О + 7,52N2
Этилен	С2Н4 + 3О2 + 11,28N2 → 2СО2 + 2Н2О + 11,28N2
Этан	С2Н6 + 3,5О2 + 13,16N2 → 2СО2 + 3Н2О + 13,16N2
Пропилен	С3Н6 + 4,5О2 + 16,92N2 → 3СО2 + 3Н2О + 16,92N2
Пропан	С3Н8 + 5О2 + 18,8N2 → 3СО2 + 4Н2О + 18,8N2
н-Бутилен и изобутилен	С4Н8 + 6О2 + 22,56N2 → 4СО2 + 4Н2О + 22,56N2
н-Бутан и изобутан	С4Н10 + 6,5О2 + 24,44N2 → 4СО2 + 5Н2О + 24,44N2
н-Пентан	С5Н12 + 8О2 + 30,08N2 → 5СО2 + 6Н2О + 30,08N2

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено. 

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять. 

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия. 

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892020 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

Окисление – горение и медленное окисление

Горение – это первая химическая реакция, с которой познакомился человек. Огонь… Можно ли представить наше существование без огня? Он вошел в нашу жизнь, стал неотделим от нее. Без огня человек не сварит пищу, сталь, без него невозможно движение транспорта. Огонь стал нашим другом и союзником, символом славных дел, добрых свершений, памятью о минувшем.

С химической точки зрения горение – это химическая реакция, сопровождающаяся выделением потока раскаленных газов и энергии в виде тепла и света. Можно сказать, что кислород, вступая в реакцию с простыми веществами, окисляет их:

Окисление веществ может и не сопровождаться горением, то есть выделением пламени. Такие процессы называют медленным окислением. Медленное окисление – процесс постепенного взаимодействия веществ с кислородом, с медленным выделением теплоты, не сопровождающийся горением. Так, например, углекислый газ образуется не только при горении углерода в кислороде, но и при медленном окислении органических веществ кислородом воздуха (гниении, разложении).

Итог статьи:

• В реакции простых веществ с кислородом, образуются оксиды
• Реакции простых веществ с кислородом протекают, как правило, при нагревании
• Реакции простых веществ с кислородом – это реакции соединения
• Тривиальные названия химических веществ не отражают химического состава веществ, используются в повседневной практике, многие из них сложились исторически
• Систематические названия химических веществ отражают химический состав вещества, соответствуют международной систематической номенклатуре
• Реакция соединения – реакция, в результате которой, из двух или нескольких менее сложных по строению веществ, образуются более сложные по строению вещества
• Кислород способен реагировать со сложными веществами
• Горение – химическая реакция, сопровождающаяся выделением энергии в виде тепла и света
• Медленное окисление – процесс постепенного взаимодействия веществ с кислородом, с медленным выделением теплоты, не сопровождающийся горением

Общие принципы работы

Система понижения концентрации кислорода состоит, как правило, из следующих модулей:

• компрессор,

• фильтрующие элементы,

• генератор азота,

• прибор управления,

• датчики измерения концентрации кислорода,

• средства оповещения,

• сеть трубопроводов.

Все компоненты системы сконструированы таким образом, что емкости азота достаточно для одновременной подачи азота в защищаемую зону однозонной системы или во все защищаемые зоны многозонной системы одновременно.

Компоненты «сжатие воздуха» и «фильтрация» служат для подготовки воздуха при производстве азота.

Сжатый воздух генерируется, например, с помощью винтового компрессора. На этом этапе атмосферный воздух, доводится до необходимого давления. Кроме того, сжатый воздух охлаждается и точка росы понижается.

Сжатый воздух очищается при фильтрации от остатков масла и частиц пыли. Для этой цели используются фильтры твердых частиц и адсорберы с активированным углем. Таким образом достигается высокое качество сжатого воздуха, что обеспечивает длительный срок службы генераторов азота.

Генерация азота может осуществляться различными способами в зависимости от требуемого количества. Общим для всех процессов является то, что сжатый воздух разделяется на компоненты. Полученный азот подается в защищаемую зону через трубопровод и вводится туда через выпускные отверстия.

Система может состоять из нескольких зон, защиты. Производимый азот подается через клапан в ту зону защиты, в которой концентрация кислорода выше требуемого значения. Оставшиеся газы (обогащенный кислородом воздух) направляются в атмосферу через второй трубопровод.

Общие сведения

Даже обычные негорючие или трудно поддающиеся возгоранию материалы в обычной среде, могут быстро загореться в атмосфере, где только чистый кислород.

Важно! Чистый кислород при взаимодействии с маслами, жирами и другими горючими материалами, в том числе с угольной пылью, имеет свойство окислять их с большой скоростью. И в результате вещества быстро самовоспламеняются или даже взрываются

Нередко это служит причиной пожара.

При наличии в кислороде излишней влаги, внутренняя стенка баллона будет подвергаться коррозии, и начнут образовываться рыхлые массы гидрат оксида железа. Именно в них может свободно проникать кислород, и это дает возможность распространяться коррозии еще глубже в стенки.

Применение кислорода

Помимо того, что все живые существам в природе, за исключением немногих микроорганизмов, при дыхании потребляют кислород, он широко применяется во многих отраслях промышленности: металлургической, химической, машиностроении, авиации, ракетостроении и даже в медицине.

В химической промышленности его применяет:

• при получении ацетилена из природного газа (метана);
• при производстве кислот (азотной, серной);
• для газификации твердого топлива;
• для производства аммиака, формальдегида и метанола.

В металлургии его используют:

• при получении цветных металлов из руд;
• при выплавке чугуна в доменных печах;
• при выплавке стали в мартеновских и электрических печах;
• кислородно-конверторной выплавке стали.

В медицинских целях больным, у которых нарушена нормальная деятельность органов дыхания или кровообращения, искусственно увеличивают содержание O₂ в воздухе или дают дышать непродолжительное время чистым O₂. Медицинский кислород, выпускаемый ГОСТ 5583, особенно тщательно очищают от всех примесей.

Применение кислорода в сварке

Сам по себе O₂ является негорючим газом, но из-за свойства активно поддерживать горение и увеличения интенсивности (интенсификации) горения газов и жидкого топлива его используют в ракетных энергетических установках и во всех процессах газопламенной обработки. В таких процессах газопламенной обработки, как газовая сварка, поверхностная закалка высокая температура пламени достигается путем сжигания горючих газов в O₂, а при газовой резке благодаря ему происходит окисление и сгорание разрезаемого металла.

При полуавтоматической сварке (MIG/MAG) кислород O₂ используют как компонент защитных газовых смесей с аргоном (Ar) или углекислым газом (CO₂).

Кислород добавляют в аргон при полуавтоматической сварке легированных сталей для обеспечения устойчивости горения дуги и струйного переноса расплавленного металла в сварочную ванну. Дело в том, что как поверхностно активный элемент он уменьшает поверхностное натяжение жидкого металла, способствуя образованию на конце электрода более мелких капель.

При сварке низколегированных и низкоуглеродистых сталей полуавтоматом O₂ добавляют в углекислый газ для обеспечения глубокого проплавления и хорошего формирования сварного шва, а также для уменьшения разбрызгивания.

Чаще всего кислород используют в газообразном виде, а в виде жидкости используют только при его хранении и транспортировке от завода-изготовителя до потребителей.

Экономия и эффективность

Обоснованием использования кислородного топлива является получение дымового газа с высоким содержанием CO _2, готового к улавливанию . Кислородное сжигание имеет значительные преимущества перед традиционными установками, работающими на воздухе. Среди них:

• Масса и объем дымовых газов уменьшаются примерно на 75%.
• Поскольку объем дымовых газов уменьшается, в дымовых газах теряется меньше тепла.
• Размер оборудования для очистки дымовых газов может быть уменьшен на 75%.
• Дымовой газ — это в основном CO ₂ , пригодный для улавливания.
• Концентрация загрязняющих веществ в дымовых газах выше, что облегчает разделение.
• Большая часть дымовых газов конденсируется; это делает возможным разделение при сжатии.
• Тепло конденсации можно улавливать и использовать повторно, а не терять в дымовых газах.
• Поскольку азот из воздуха отсутствует, образование оксида азота значительно снижается.

С экономической точки зрения этот метод стоит дороже, чем традиционная установка с воздушным обогревом. Основная проблема заключалась в отделении кислорода от воздуха. Этот процесс требует много энергии, на этот процесс может быть затрачено около 15% продукции угольной электростанции. Однако для снижения этой стоимости можно использовать новую технологию, которая еще не является практичной, называемая химическим циклическим сжиганием . При химическом циклическом сжигании кислород, необходимый для сжигания угля, вырабатывается внутри реакциями окисления и восстановления, в отличие от использования более дорогих методов получения кислорода путем отделения его от воздуха.

В настоящее время из-за отсутствия необходимости в сокращении выбросов CO ₂ кислородное топливо неконкурентоспособно. Однако кислородное топливо является жизнеспособной альтернативой удалению CO ₂ из топочного газа на традиционной воздушной установке, работающей на ископаемом топливе . Однако кислородный концентратор может помочь, поскольку он просто удаляет азот.

В других отраслях, помимо производства электроэнергии, кислородное сжигание может быть конкурентоспособным из-за более высокой доступности явного тепла. Кислородное сжигание является обычным явлением в различных сферах производства металлов.

Стекольная промышленность переходит на кислородное топливо с начала 1990-х годов, потому что для стекловаренных печей требуется температура около 1500 ° C, что недостижимо при адиабатических температурах пламени для воздушно-топливного сгорания, если только тепло не регенерируется между дымовым потоком и входящим потоком. воздушный поток. Исторически регенераторы стекловаренной печи представляли собой большие и дорогие высокотемпературные кирпичные воздуховоды, заполненные кирпичом, расположенные в шахматном порядке для улавливания тепла при выходе дымовых газов из печи. Когда дымоход полностью нагревается, воздушный поток меняется на противоположный, и дымовой канал становится воздухозаборником, отдавая свое тепло поступающему воздуху и позволяя поддерживать более высокие температуры печи, чем можно достичь с использованием только воздушного топлива. Два комплекта регенеративных дымоходов позволяли реверсировать воздушный поток через равные промежутки времени и, таким образом, поддерживать высокую температуру входящего воздуха. Позволяя строить новые печи без затрат на регенераторы, и особенно с дополнительным преимуществом снижения оксида азота , которое позволяет стекольным заводам соблюдать ограничения по выбросам, кислородное топливо является экономически эффективным без необходимости снижения выбросов CO ₂ . Кислородное сжигание также снижает выброс CO ₂ на стекольном заводе, хотя это может быть компенсировано образованием CO ₂ из-за выработки электроэнергии, необходимой для производства кислорода для процесса горения.

Кислородное сжигание также может быть рентабельным при сжигании опасных отходов топлива с низким значением БТЕ. Его часто сочетают со ступенчатым сжиганием для восстановления оксида азота , поскольку чистый кислород может стабилизировать характеристики горения пламени.

Опасен ли кислород в баллоне?

Если в кислороде присутствует избыток влаги, внутренняя стенка баллона начинает подвергаться коррозии. В результате образуются рыхлые массы гидратов оксида железа (Fe(OH), Fe(OH)₂, Fe(OH)₃) в которые свободно проникает кислород, что содействует распространению коррозии вглубь стенки.

Если баллоны наполнены сухим газом, то происходит очень медленное окисление железа в тонком поверхностном слое. В результате образующиеся окислы покрывают стенку сплошной пленкой препятствующей дальнейшему процессу окисления.

В процессе газовой сварки или газовой резки в конце опорожнения баллона из-за низкого давления O₂ возможно перетекание горючего газа (ацетилена, пропана, метана) находящегося в баллоне под более высоким давлением, что приводит к образованию взрывоопасной смеси взрывающейся при обратном ударе. Поэтому при заправке баллоны очень тщательно проверяют на наличие в них посторонних газов.

День сурка

Сутки в палате проходят по неизменному расписанию — процедуры,еда,сон,трудности с дыханием. Пациенты просыпаются. Врачи измеряют им давление,температуру,ставят уколы. Затем следует завтрак. Сергей рассказал,что кормят в больнице хорошо.

Медицинская палата.

Дарья Зыкова

До обеда кому-то меняют капельницу,кому-то назначают процедуры. Потом до самого вечера у всех пациентов свободное время,которое они проводят в четырех стенах. Звонят родным и близким. Гуляют по палате. Полдник.

После ужина — снова процедуры,прием лекарств(пациент не знает,каких именно) и подготовка ко сну. И весь день под кислородом,иначе невозможно дышать.

Врачи Алтайского края. Коронавирус.

Антон Федотов / altairegion22.ru

Сергей Подоленко,
пациент ковидного госпиталя:

После реанимации Сергей видит врачей реже. Конечно,они все еще приходят для проверки самочувствия больных. Медсестры — постоянные спутники в палатах. Но в реанимации лица в щитках для пациентов были «вечными ликами». По словам пациента,в реанимации лежали по пять «тяжелых», и над каждым тряслись врачи — не отходили ни на минуту.

Ковидный госпиталь в Алтайском крае. Коронавирус.

altairegion22.ru

Сергей Подоленко,
пациент ковидного госпиталя:

Сергей идет на поправку. Температуры уже нет,но есть проблемы с сатурацией. Пока мужчина неподвижен,она в норме. Как только прогуляется по комнате — падает на несколько процентов.

Он надеется,что как только сатурация придет в норму,то вернется домой к супруге. «Все плохое позади», — говорит он. И пусть это действительно будет так.

Каким цветом должен гореть газ?

Итак, чтобы происходило максимально полное сгорание газа и при этом выделялось нужное количество энергии, важно, чтобы в газовой смеси было достаточно воздуха. Это достигается благодаря смешению кислорода и горящего газа в горелке в нужных пропорциях: на 1 литр горящего газа необходимо 10 литров воздуха

Тогда сковорода или кастрюля будет нагреваться достаточно быстро, ведь из конфорки будет выделяться много тепла. Полное сгорание газа обеспечивает нормальное выделение тепла, некоторого количества света при образовании углекислого газа и паров воды.

Об этом свидетельствуют такие признаки:

• бесшумное горение газа;
• синий цвет пламени;
• равномерное распределение пламени по всем сторонам конфорки;
• достаточный уровень огня;
• поджиг без хлопков;
• нет прекращения горения на минимальном значении регулятора мощности пламени.

Если же возникают какие-то препятствия для попадания воздуха, сгорание газа происходит неполноценно. Окисление в недостаточном присутствии воздуха приводит к образованию окиси углерода (или угарного газа), из-за чего цвет меняется на желтый или даже красный.

Чем больше воздуха в газовой смеси, тем выше вероятность, что цвет пламени будет синим, а процесс горения будет происходить правильно

Если же в горелку поступает слишком много природного газа, начинается неправильный расход топлива, что вызывает образование копоти в горелке. Падает нагрев,что приводит к увеличению длительности приготовления пищи, а на нижней стороне посуды начинают появляться черные следы после нахождения на газовой плите. Все это указывает на проблемы в работе газовой конфорки и на необходимость срочной ее чистки.

Также рекомендуем прочесть другие наши каналы, где мы подробно рассказали о возможных проблемах с газовыми конфорками и способах их решения:

1. Шум газовой конфорки.
2. Увеличение мощности газовой конфорки.
3. Газовая конфорка не держит пламя.
4. Не работает конфорка на газовой плите.

Что такое химические уравнения

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций. 

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось. 

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением.